核電荷數是多少怎麼判斷

1. 核外電子數和核電荷數怎麼看

1.
質子數
----原子核內質子的個數.
----一個質子帶一個單位正電荷.
2.
核電荷數
----原子核所帶的正電荷數.
----因為一個質子帶一個正電荷,故原子核所帶的正電荷數=核內質子數
----即:核電荷數=核內質子數
3.
核外電子數
----原子核外子的個數.
----一個電子子帶一個單位負電荷.
----因為原子呈電中性,故核內質子數=核外電子數
4.
原子序數
----按質子數遞增的順序給元素的編號.
----質子數為1個的叫1號元素,質子數為2個的叫2號元素.
----故:原子序數=核內質子數
5.
四個數的關系(只適用於原子)
----原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數
6.
電子數和核電荷數比較:
----含義不同:一個是指核外的電子個數,一個是指原子核所帶的正電荷數.
----在化學反應中的表現不同:化學反應過程中,核電荷數不變,核外電子數在氧化還原反應中經常發生變化.
----對於原子二者數值相同:核電荷數=核個電子數.
----對於陽離子二者數值不同:核電荷數>核個電子數.
----對於陰離子二者數值不同:核電荷數

2. 離子的核電荷數該怎麼看

離子，無論是單個的離子還是原子組成的原子團的離子，它們的核電荷數就等原子的核電荷數之和。因為原子或者原子團變成離子時，只是電子數發生變化，質子數不變的如
O2-
的核電荷數就是8.OH-的核電荷數就是9
H2O的電子數，等於構成水分子的所有原子的電子數之和，=1*2
+8=10

3. 什麼是核電荷數

首先，你要明白原子是不帶電的，然後就是為什麼不帶電呢？？其實內部是帶電的，只是正負剛好中和了，所以顯示的是不帶電的。。。其後呢，就是原子內部有正有負的帶電粒子，其中原子核帶正電，原子核外的電子帶負電，，，核電荷數就是質子數，就是原子在元素周期表中的序號。電子層數與核外電子數有關，排滿最內層，再排外一層，就是說從內往外排，，，然後要記住那些約束條件，就知道有幾層了。。

4. 核電荷數是什麼

核電荷數是：一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數。
核電荷數===核內質子數，常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8，氧元素的原子序數為8，氧原子核外電子數是8。這是因為每一個電子是帶一個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。

5. 什麼是核電荷數

解：
核電荷數
就是元素原子里的質子數
例如氫元素的核電荷數是+1
碳元素的核電荷數是+6
核電荷數都是正數。

6. 關於核電荷數判斷

短周期元素是指第一至第三周期的18種元素。 （H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B 硼、C 碳 、N 氮 、O氧 、F 氟 、 Ne氖、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、 Si硅、 P磷、 S硫、Cl氯、 Ar氬）其中He氦、 Ne氖、 Ar氬不會形成離子化合物。這里沒有4價的離子化合物。
也就是說A,B最多隻有三個電子層，第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，第三層（最外層不超過8個電子的原則）最多8個。
8-M為B元素最外層電子數，N為A元素最外層電子數。
a-n的值可能是0（a為氫）、2（a為第二層活潑金屬）或者10（a為第三層活潑金屬）.
B元素的電子數
=0+2+8+8-m（Cl氯）（選項B）
=2+8-m（第二層非金屬）或10+8-m（第三層非金屬）（選項A）
=2+8+8-m（第三層非金屬）（選項C）
所以不可能的是D

7. 如何測定原子的核電荷數

1913年，莫斯萊（Henry Moseley）用不同元素作為產生x射線的靶子，測定其波長。他發現，每種元素能產生特徵x射線，不同元素的特徵x射線的波長不同。他從實驗數據中總結出一個經驗公式：

式中λ為特徵x射線的波長，Z為原子序數，即元素在周期系中排列次序，a、b為常數。該式表明，λ倒數的平方根與原子序數成直線關系。

莫斯萊的研究成果揭示出，元素在周期系中的「位置」具有其內在根據，它是由元素的本性決定的，通過特徵x射線波長的定量數值表現出來。這項成果確定了元素周期系的嚴格順序，從氫到鈾依次排列92種元素；同時解決了按原子量順序排列的不協調問題，即揭開了元素排列順序中原子量倒置之謎。例如，碲的序號為52，碘的序號為53，碲理應排在碘的前面。

1913年，荷蘭物理學家范登布洛夫提出，原子序數等於核電荷數。1920年，查德威克（J·chadwick）做了不同元素的α散射實驗，測定核電荷，證明核電荷數等於原子序數。由此可以解釋一系列問題。首先，解釋了位移定則和同位素現象。元素放射出α粒子，由於核電荷數減少α，相應的，原子序數減少α，元素在周期系中向左位移兩個位置；放射β粒子，核內一個中子轉變成一個質子，放射出一個電子，核電荷數增加一個單位，元素在周期系中向右移一個位置。原子核電荷相同，在周期系中即處於同一個位置，不論其原子量是多少，這就是說，同一元素核電荷數相同，原子量不同。其次，核電荷數可以確定元素原子的電子數。第三，核電荷數等於原子序數，使後者得到了物理解釋。①

核電荷數等於原子序數，使元素周期系中的「位置」獲得了具體的物理意義；同時，它具體說明了「位置」是由什麼決定的問題，即由核電荷數決定的。因此，元素可以被理解為具有相同核電荷數的原子形式，或者說是具有相同核電荷數的一類原子。

1919年，盧瑟福（E·Rutherford）用α粒子轟擊氮，實現了人工核反應

由此證明，元素，無論是放射性元素還是非放射性元素都是可以轉化的，前者可天然轉化，後者可通過人工方式實現轉化。以前那種認為元素是絕對不變的、不可轉化的觀點，最終被證明是沒有根據的。

現代化學中的元素概念的演變，是在19世紀元素周期系的元素概念的基礎上進行的，它表現為對周期系中「位置」的特徵的肯定、確證、充實和發展的過程。在這個演變中，元素是在周期系中占據一定位置的原子形式，這是在19世紀確立的，它作為一個基礎，是進一步演變的起點。天然放射性的發現沒有動搖這個基礎，相反，以元素天然轉化性說明了這個基礎的可靠性。同位素的發現進一步證明了這個基礎的牢固性。原子序數、核電荷數及兩者在數值上相等的發現，則進一步揭示了「位置」的本質，充實了它的內容。

總結以上所述，可以看出元素概念在歷史上演變的基本線索。最初，在化學確立為科學以前，元素是構成世界萬物的本原和基礎。在近代化學形成時期，繼承了本原、基礎的 思想，演變為物質可分解的限度，把元素看作不能分解或未能分解的物質。這種元素概念隨著分解物質的技術、方法的進步，其所包含的對象的范圍（元素概念的外延），先是大於實際存在的元素范圍，繼之等於、進而小於實際存在的元素范圍，到20世紀，一切元素都是可以分解的，這種元素概念再也不能反映元素的真實情況了。在近代化學發展時期，不可分解或未能分解這個特徵被承繼下來，並被轉移到原子上，以化學原子論為基礎，使化學元素概念獲得了新的意義，化學元素表現為具有相同原子量的一類原子。元素周期律發現以後，這一類原子在周期系中占據一定位置，從而使作為元素的物質內容的原子，具有了新的特徵，即除了原子量外，它在周期系中佔有確定的位置，這個位置既包含了原子量又包含了化學性質。在現代化學中，原子量已被證明不是元素概念的基本特徵，而元素周期系中的位置仍保留了它的意義，而且以此為基礎，進一步充實、發展，揭示了化學元素的本質特徵，元素是具有相同核電荷數的原子形式。

在這個演變過程中，化學元素的含義是通過它與其他概念的關系獲得表現的，或者說是通過概念之間的關系被揭示出來的。具體地說有三種關系：第一種關系，元素和化合物的關系，元素是化合物的分解的限度，是組成化合物的成分，這個成分的具體物質形式是什麼呢？這就要求考察第二種關系，即元素和原子的關系，從這種關系來看，元素是一類原子，或原子種類，依據現代觀點，元素是具有相同核電荷數（核內質子數）的原子形式，或者說是核電荷數（核內質子數）相同的一類原子，在這個意義上，元素和原子具有相同點，每一化學元素符號既表示一種元素又表示該元素的一個原子。但是元素和原子又是有區別的，不能將二者混淆。從化學或科學的觀點說，元素是表示組成的概念，而原子可以表示組成，同時又能表示結構，表示物質的不連續性和顆粒性。從邏輯學角度來分析，元素概念是集合概念，原子概念是非集合概念。集合概念是以事物的集合體為反映對象的概念，非集合概念是不以事物的集合體為反映對象的概念，非集合概念既可適用於它所反映的類，也可以適用於該類中的分子①。元素是一類原子的總稱，它不能以個數相稱，原子可以表示原子這個類，也可表示其中的一個、兩個、三個原子，可用個數相數。除了上述兩種關系、兩種含義外，元素還以獨立的形式存在，這便涉及第三種關系即元素和單質的關系。從這種關系來說，元素是單質的成分，單質是元素在自由狀態（游離狀態）下的存在形式②；一些元素可以形成幾種單質，每一種單質都是元素在自由狀態下的存在形式；因此，元素和單質既相聯系又相區別。三種關系、三種含義是密切聯系的，其中，化學元素是原子形式、一定種類的原子，按現代觀點，是質子數（核電荷數）相同的原子，這是化學元素概念的核心，它指出了化學元素的物質內容，而其他兩種關系，則指出了元素的存在形式，化合物是不同元素共存的形式，單質是同種元素在游離狀態下的存在形式。

正如上面剛剛指出過的，元素和原子是有區別的，化學元素意義上的原子量和原子意義上的原子量也是有區別的。在發現氧的同位素以後，物理學中採用O16=16.00作為原子量的基準，化學中仍用天然氧原子量等於16.00作為基準。1960年，國際物理學會接受德國質譜學家馬塔斯的建議，採用C12=12.00作為測定原子量的基準；1961年，國際化學會也採用這一基準。盡管如此，化學中的原子量和物理學中的原子量仍然是有區別的，或者說元素的原子量和原子的原子量是不同的。元素的原子量是該種元素各種同位素的平均值，例如，元素周期表中碳元素的原子量為12.01（碳有兩種同位素C12和C13，天然豐度分別為98.89％和1.11%，碳元素的原子量=12.00×98.8%+13.00×1.11%=12.01）。原子的原子量（或者說物理學中的原子量）在歷史上指的原子重量（atomic weight），但是，重量和質量是有區別的，重量是個可變數。國際原子能委員會認為，原子（重）量這一術語是歷史上形成的，已為使用者所理解，進而提出「原子質量」表示核素的量，以區別於元素的原子量。

核素和元素是有區別的。元素是指具有相同質子數的原子，核素則是具有相同質子數和相同中子數的原子，每種元素都有一種或兩種或兩種以上的核素，現在已知元素109種，已知核素2000多種。核素和同位素也是有區別的。同位素指的是在元素周期表中占據同一位置、質子數相同中子數不同的同一元素的原子，核素指的是質子數相同、中子數也相同的原子。例如，對於鈉元素，我們不能說鈉只有一種同位素，（因為鈉元素沒有同位素，即沒有質子數相同中子數不同的原子），但可以說鈉元素只有一種核素，目前已知的單一核素的元素有20種。元素和同位素是化學概念，核素已超出了化學領域。從元素概念到核素概念，是認識向更深物質層次的發展。從發展的觀點看問題，過去常說的放射性「元素」，非放射性「元素」，應當用「核素」來代替。說成穩定核素、放射性核素。

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8. 什麼是核電荷數

核電荷數=質子數=核外電子數
質子所帶的正電荷數就叫核電荷數。一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷,中子不顯電性，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數。對於原子，核電荷數=質子數=核外電子數。【網路上寫的】

9. 一個物質的核電荷數怎麼判定

一個物質的核電荷數由它的組成元素決定，組成物質的每個元素的原子所帶的電荷之和，即物質的核電荷數。

10. 核電荷數什麼什麼概念

核電核數，就是指原子核所帶的電荷數。
因原子核內中子不帶電荷，質子帶電荷，一個質子帶一個正電荷，所以有幾個質子，就帶幾個正電荷。
所以，核電核數=質子數。