如何判斷陰陽離子多少
A. 陰陽離子怎麼判斷
圓圈裡的+1等,表示元素序數,也就是質子數.如果是原子,核外電子數就首先說一下判斷陰陽離子和原子的原理其實就是看質子數和電子數的關系.1、
B. 如何判斷物質的陰陽離子數如NaCl方法細
看它中心離子的化合價是不是等於核外電子數,如果不是,即為共價化合物,是則為離子化合物：比如：NACl中NA為+1價,核外電子數也等於1,所以為離子化合物.HCl中Cl離子是-1價,核外電子數是7,所以是共價化合物.
C. 怎樣判斷陰陽離子失去幾個電子得到幾個電子
看核外電子，最外層電子數如果小於等於4，一般是陽離子，像那些金屬陽離子，而大於4的一般是陰離子，但是有些金屬陽離子有特別情況，同時存在陰陽離子，如鐵·銅·鋁…化學很簡單的，用心去學吧。
D. 怎麼判斷元素帶陰離子還是陽離子陰離子和陽離子的數目又怎麼算
如果是單獨來看,一個元素的離子陰陽性只與其本身最外層電子個數有關.
最外層4個以上（一般來說只會遇見8是上限的）,那麼得電子能力強,形成陰離子.
最外層4個以下,失電子能力強,形成陽離子.
最外層4個的基本沒有以離子形態出現的情況.
如果像是NaH這種東西的話只要記得金屬元素只有陽離子.
其實樓主想問的是化合價吧.規律和我上面寫的差不多,加一條：
4個的,（一般初高中只學到C和Si這兩個吧）硅一般都是+4價
C的話化合價極為多變.無機物中+4和+2價多.有機物的話比如CH2O（甲醛）可根據結構式的共用電子對情況來判斷.樓主這一點不明白歡迎繼續問.雖說可能也可以根據慣用化合價算出來但是看結構式比較保險.
另外判斷化合價正負可以根據化合物中各元素的電負性.電負性越高得電子能力越強,反之越弱.
所帶電荷數的話無機物按一般規律來就可以.有機物就看結構式吧.
另外常用元素的常見化合價可以背一下.
E. 陰陽離子如何分辨
失去電子的就是陽啊。帶正電
翻過來的道德就是陰
對有機就要麻煩了。
雖然沒有離子什麼的。不過有相關的題
F. 怎麼判斷元素帶陰離子還是陽離子陰離子和陽離子的數目又怎麼算
如果是單獨來看，一個元素的離子陰陽性只與其本身最外層電子個數有關。
最外層4個以上（一般來說只會遇見8是上限的），那麼得電子能力強，形成陰離子。
最外層4個以下，失電子能力強，形成陽離子。
最外層4個的基本沒有以離子形態出現的情況。
如果像是NaH這種東西的話只要記得金屬元素只有陽離子。
其實樓主想問的是化合價吧。規律和我上面寫的差不多，加一條：
4個的，（一般初高中只學到C和Si這兩個吧）硅一般都是+4價
C的話化合價極為多變。無機物中+4和+2價多。有機物的話比如CH2O（甲醛）可根據結構式的共用電子對情況來判斷。樓主這一點不明白歡迎繼續問。雖說可能也可以根據慣用化合價算出來但是看結構式比較保險。
另外判斷化合價正負可以根據化合物中各元素的電負性。電負性越高得電子能力越強，反之越弱。
所帶電荷數的話無機物按一般規律來就可以。有機物就看結構式吧。
另外常用元素的常見化合價可以背一下。
G. 怎麼判斷陰陽離子最外層電子數決定什麼
最外層電子數大於5還是4忘記了
容易得到電子
這是
陰離子
反之
則是陽離子
H. 如何判斷陰陽離子個數
1．一色
若題目要求是無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．三特
離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉澱和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在鹼性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。
4．四反應
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生復分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。
(4)發生絡合反應
若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。