常溫下硝酸鋁呈什麼性ph多少
① AgNO3的水溶液呈____（填「酸」、「中」或「鹼」）性，常溫時的pH____.. 題文
中性，因為有弱才水解，無弱不水解
② 求各種酸的酸性強度排行從高到低排列
一、高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亞硫酸>磷酸>丙酮酸>
亞硝酸>氫氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氫硫酸>次氯
酸>硼酸>偏硅酸>苯酚
二、判斷方法：
1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。
2、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。
3、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。
4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。
(2)常溫下硝酸鋁呈什麼性ph多少擴展閱讀：
一、酸性，一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
二、酸性物質通性：
1、在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
2、通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金屬活動性由強逐漸減弱，金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
3、濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。
參考資料來源：網路-酸性
③ 硝酸鋁的介紹
硝酸鋁，白色透明結晶。有潮解性。易溶於水和乙醇,極微溶於丙酮,幾乎不溶於乙酸乙酯和吡啶。水溶液呈酸性反應。熔點73℃(135℃時分解)。有氧化性。與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒。半數致死量（大鼠，經口）4.28G/kG。有刺激性。
④ 硝酸是鹼性還是酸性,它的ph值大概是多少
硝酸 是酸性的 並且是強酸性的。ph值大概是1左右的。具體要算的話 有一個ph值與溶液中氫離子的溶度有關。知道它是強酸，有強的氧化性就行了，不必糾結它的ph值
⑤ 誰能詳細地說一下高中化學里的各弱酸的酸性強弱順序
弱酸的酸性強弱順序比較如下
CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）
>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S（氫硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）
(5)常溫下硝酸鋁呈什麼性ph多少擴展閱讀：
一、酸性，一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
二、酸性物質通性：
1、在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
2、通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金屬活動性由強逐漸減弱，金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
3、濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。
⑥ 硝酸鋁的理化常數
主要成分： 純品
外觀與性狀： 無色或白色易潮解的單斜晶體。
熔點(℃)： 73.5
沸點(℃)： 無資料
相對密度(水=1)： 無資料
相對蒸氣密度(空氣=1)： 無資料
飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無意義
臨界壓力(MPa)： 無意義
辛醇/水分配系數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性：易溶於冷水、乙醇、二硫化碳，不溶於乙酸乙酯，微溶於丙酮。
主要用途： 用於有機合成、石油加工的催化劑、紡織工業的媒染劑。
其它理化性質： 150
穩定性和反應活性
禁配物： 強還原劑、強酸、活性金屬粉末、易燃或可燃物、硫、磷。
避免接觸的條件： 潮濕空氣。
毒理學資料
急性毒性： LD50：264 mg/kg(大鼠經口)
LC50：無資料
生態學資料
其它有害作用： 該物質對環境可能有危害，在地下水中有蓄積作用。
廢棄處置
廢棄處置方法： 根據國家和地方有關法規的要求處置。或與廠商或製造商聯系，確定處置方法。
運輸信息
危險貨物編號： 51522
UN編號： 1438
包裝類別： O53
包裝方法： 塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；塑料袋或二層牛皮紙袋外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗凈，嚴禁混入有機物、易燃物等雜質。
⑦ PH值的標准
在一般情況下，PH值范圍為0~ 14，0 ~ 7屬酸性，從7 ~ 14屬鹼性，7為中性。
在少數特殊情況會涉及到特殊的，高范圍的，測超酸，超鹼的。它一般測得范圍要比0-14的大，所以會有0~ 16范圍的。
鹼性較強：pH值為（8.5以上 ）
鹼性較弱：pH值為（7~8.5）
中性：pH值為7
酸性較強：pH值為（5.5以下 ）
酸性較弱：pH值為（5.5~7）
(7)常溫下硝酸鋁呈什麼性ph多少擴展閱讀：
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH值來表示。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。
pH范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
人體的正常pH值為7.35-7.45，呈弱鹼性，人體的免疫細胞最適宜的pH值條件就是7.35-7.45。在這個條件下，免疫細胞的戰鬥力最強，人體的免疫力功能最好，但是如果pH值發生偏差造成下降，免疫細胞的活性將大幅度降低，免疫功能將隨之減弱，而一些病毒和病菌卻是在酸性條件下活性最強。
當血液pH值低於7.35，已經屬於酸中毒了，是需要治療的嚴重疾病。酸中毒一般是某種疾病的並發症，病因也復雜多樣。比如代謝性酸中毒可由腹膜炎、休克、高熱、腹 瀉、腸瘺、急性腎功能衰竭等引起，而呼吸性酸中毒則可由腦膜炎、血栓、脊髓灰質炎、支氣管哮喘以及廣泛性肺疾病引起。
反之，如果血液的PH值高於7.45，則是鹼中毒，同樣是需要治療的嚴重疾病。所以並不是「鹼性體質」就是好的。酸鹼中毒多由疾病導致，而非因為體液過酸過鹼導致疾病，也不可能通過進食普通食物改變體液的酸鹼性。
⑧ 硝酸鋁的化學式是什麼
化學式是：Al(NO3)3。
硝酸鋁是一種無機物，化學式為Al(NO3)3，白色透明結晶。有潮解性，易溶於水和乙醇，極微溶於丙酮，幾乎不溶於乙酸乙酯和吡啶，水溶液呈酸性反應。熔點73℃（135℃時分解），有氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒。
硝酸鋁製法
工業製法：將金屬鋁板用10%燒鹼溶液清洗除去表面油污後，再用自來水沖洗，然後放入反應器中，加入少量每100 kg鋁片約加入2 kg氧化汞作為氧化劑，再慢慢加入稀硝酸（濃度約38%），反應過程使鋁保持過量，用蒸汽加熱使反應溫度保持在110~115℃，約經2 h後，反應完畢。
經澄清、過濾，清液送至蒸發器在減壓下蒸發，放入結晶器中自然冷卻結晶，取出搗碎後，用離心機脫水，不經乾燥，直接裝桶作為成品。母液送蒸發器循環使用，直至成品中鐵含量或重金屬含量不合格時才排去。
實驗室製法：加熱條件下，將鋁溶解在57%的硝酸中，經煮沸過濾去雜。濾液用硝酸酸化，在不高於74℃下蒸發濃縮、結晶。冷卻析晶，過濾，用冰水洗滌晶體，置於硫酸乾燥器中短時乾燥，密封包裝。
以上內容參考：網路——硝酸鋁
⑨ 硝酸鋁的水溶液為啥性
酸性啊
硝酸鋁水解生成氫氧化鋁（不溶）和硝酸，有可自由移動的H離子啊