化學結構中如何看多少個

⑴ 化學原子結構圖怎麼填寫，怎樣知道多少層多少個

知道一共的質子數，然後就每層排就行了，每層的最大容量都是固定的，就記得前三行是2,8,8 後面的忘了

⑵ 化學結構圖中的位置怎麼看

我想你說的化學結構圖是有機物的結構簡式吧，結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳，二號碳，三號碳等，一位碳的確定是至關重要的。有以下幾種方法是中學階段判斷一位碳的方法。

1 先找主鏈（碳數最多的一條鏈，拐彎也算）

2 找完主鏈後找支鏈（前提是有支鏈，有支鏈的話，看支鏈離哪個端點的碳最近，那個端點碳就是一號碳）

3 如果沒有支鏈找官能團，看官能團靠近哪端的端頭碳，靠近哪個那個就是一號碳。

4 多支鏈時，看支鏈上的碳數，支鏈上的碳數最多的那個，就是以他為主，看他離哪個端點近，哪個就是一號。

5 當有官能團也有支鏈時，以官能團為主。看官能團離哪個頭近哪個就是一號。

6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時，就兩端哪個是一號都可以。

7 如果多官能團，且官能團都離兩端距離一樣，哪個是一號碳都可以

當你確定完了一號碳，例如最左端的是一號碳，那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推，碳的序號僅標在主鏈上，支鏈上的碳不算。

希望對你有幫助，我一個一個打得。累死了

⑶ 怎麼看一個化學式中的分子有多少原子

很簡單，每個化學式中的化學元素表示該化學分子由哪些元素構成，元素右下方的數字就是表示每個分子中有多少個該元素的原子。如果右下方沒有數字，則表示該元素的原子只有一個。例如：HNO3中，每個HNO3分子中，有H原子1個，N原子1個，O原子3個。

⑷ 分子結構中怎麼能看出原子數量

就是所有元素的角標相加，比如ch4，就是五個原子.

⑸ 初中化學如何判斷一個分子中含幾個質子，幾個電子

分子中含有的質子數等於該分子中所有原子中所含有的質子數之和（質子數等於原子序數，可以查元素周期表得到），如果是分子，電子數也等於質子數；如果是離子，陽離子所含電子數等於該陽離子中所有原子中所含有的質子數之和減去離子所帶的電核數，陰離子所含電子數等於該陰離子中所有原子中所含有的質子數之和加上離子所帶的電核數。

⑹ 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因為氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。

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共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

⑺ 高中化學如何判斷結構中所含有的正四面體和正八面體個數

一般來說 三維結構的晶體一般都是平行六面體 八面體個數一般是由面心組成 這時一個晶胞體內含有一個八面體 接著就是以正面為例 其兩個下頂點和該面的面心和底面的面心能組合成四分之一個八面體 所以這樣的話就是有1+12*四分之一（12是指棱的條數 上面的說法也就是一條棱可以組合成四分之一個八面體 所以就是12條棱*四分之一 一共就是4個）
同樣的道理 四面體就是由頂點組合而成 當然包括體心和棱心 那麼一共有8個頂點 就有8個四面體

⑻ 【高中化學】怎麼通過結構看出有幾個C和H

這是屬於鍵線式結構，每個折點都代表一個碳原子，每個碳原子最多形成4個共價鍵，你可以數一下碳原子周圍有了多少個共價鍵，用4減掉就是氫原子的個數

⑼ 如何判斷化合物中化合鍵有多少個

（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！

⑽ 有機物結構式中怎麼數它有幾個C和幾個H

有機物結構式中數它有幾個C和幾個H：圖片上的一個小球就是一個碳原子，看氫的話，就看那個小球有幾個鍵，一個碳原子有四個鍵，碳原子有幾個鍵其餘的都是氫。

拐點和線的端點都是碳原子，再根據碳四鍵來看缺幾條線就有幾個氫原子。結構式可以很明確的看出CHO個數，鍵線式中：一個橫線表示碳碳單鍵，兩個表示碳碳雙鍵，H省略不寫（某些時候也寫），O會寫上。

凱庫勒和庫珀闡明

了無論在簡單還是復雜的化合物中，碳原子與其他原子的數目總保持著一定的比例。例如,在甲烷CH、四氯化碳CCl、氯仿CHCl中都是由一個碳原子與四個其他原子結合。凱庫勒認為每一種原子都有一定的「化合力」，並且把這種化合力叫做價。假定氫是一價的，則碳在以上四個化合物中都是四價的。凱庫勒提出用短線表示原子的價。