如何知道化合價是多少

Ⅰ 怎樣判斷化學元素的化合價

（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。

（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。

（4）單質分子里，元素的化合價為零。

（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。

（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算

補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。

Ⅱ 化合價怎麼算出來的

在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的准則。可根據化學式或根式，元素質量比等方法求化合價。

一、化學式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

二、由元素質量比

1、（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。

2、A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量。

三、由質量比

（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。

四、求化合價

1、若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價：

（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）

2、若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價：

2（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）

3、若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）

Ⅲ 怎麼計算化合價

化合價不是數出來的,是推算出來的,計算一個原子的化合價,首先要知道該原子有哪幾種價態,然後根據化合價之和等於零計算.
常見元素及原子團的化合價表
鉀K+1氯C1-1,+1,+5,+7
鈉Na+1氧O-2
銀Ag+1硫S-2,+4,+6
鈣Ca+2碳C+2,+4
鎂Mg+2硅Si+4
鋇Be+2氮N-3,+2,+4,+5
鋅Zn+2磷P-3,+3,+5
銅Cu+1,+2硫酸根SO42--2
鐵Fe+2,+3,碳酸根CO32--2
鋁Al+3硝酸根NO3--1
錳Mn+2,+4,+6,+7氫氧化根OH--1
氫H+1銨根NH4++1
氟F-1磷酸根PO43--3
例如:Fe2O3中因為氧的價態一定為-2價,因而鐵為+3價.Fe3O4中,氧為-2價,因而三個鐵的總的價態加起來為+8價,而鐵有+2和+3兩種價態,因而一摩爾四氧化三鐵中有兩摩爾的三價鐵和一摩爾的二價鐵

Ⅳ 如何確定化合價

給了化合式之後，若知道一個元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。 給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。 確定化合物中元素的化合價，需注意∶ (1)化合價有正價和負價； (2)氧元素通常顯-2價。 (3)氫元素通常顯+1價。 (4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 (5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。 (6)在化合物里正負化合價的代數和為0. (7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0. 初中化學確定元素化合價的方法 一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質，叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質，確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能，現就其在初中范圍內作一歸納，以期對同學們的學習有所幫助。 一、根據與其他元素組成的化合物化學式確定 【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價

Ⅳ 化合價怎麼算

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價：在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

(5)如何知道化合價是多少擴展閱讀：

常見化合價

+1：H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N

+2：Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O

+3：B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au，Ce，Ac

Ⅵ 怎樣確定元素的化合價

中學化學中確定元素的化合價，一般是從常見元素的化合價入手考慮的。例如，確定K2MnO4中Mn元素的化合價，是從K元素為+1價，O元素為-2價入手，然後根據化合物中元素化合價的代數和為零，確定出Mn元素的化合價為+6價。筆者認為，除了熟練常握上述確定元素化合價的方法以外，還應學會從以下幾方面來確定元素的化合價。一．根據物質的結構確定元素的化合價例1．用稀硫酸酸化的雙氧水溶液中，加入乙醚後液體分層，再加入少量重鉻酸鉀溶液並振盪，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的CrO5溶於乙醚所致。CrO5的結構如右圖。上述反應的離子方程式為：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列敘述中不正確的是（ ）A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被還原成H2O C．該反應不屬於氧化還原反應 D．此反應可用於檢驗Cr2O72-分析：解本題的關鍵是確定Cr元素和O元素的化合價。本題容易錯誤地把CrO5中O元素的化合價確定為-2價，從而得出Cr元素為+10價，該反應為氧化還原反應，答案選為C。其實，Cr元素與O元素形成共價鍵時，Cr元素吸引電子對的能力弱於O元素，從CrO5的結構不難看出，Cr與O共形成了6個價鍵，且有2個過氧鍵。因此在CrO5中Cr元素的化合價為+6價，其中1個O為-2價，4個O為-1價，反應前後元素的化合價並沒有改變。故答案應為A、B。又如異氰酸(HNCO)，其結構是H－N＝C＝O，由於N元素吸引電子對的能力強於C元素，由結構可看出其中N元素為-3價，C元素為+4價。例2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。指出NH5中元素的化合價，並寫出其電子式。 分析：N原子、H原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外層電子結構，可推知N原子應為八電子結構，H原子應為二電子結構，即在NH5中N原子與4個H原子應形成3個共價鍵，1個配位鍵，成為銨根離子，另一個H原子應成為陰離子。故在NH5中，N元素為-3價，其中4個H為+1價，另一個H為-1價；NH5的電子式為(如圖)。二．根據元素在周期表中的位置確定元素的化合價例3．S2O8n- 離子在一定條件下可把Mn2+ 離子氧化成MnO4-離子，若反應後S2O8n- 離子變為SO42- 離子；又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2。則S2O8n-中n的值和S元素的化合價是（ ）A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6分析：本題易錯設S元素的化合價在反應中降低X價，然後根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，從而得出S2O8n-離子中S元素的化合價是+7價，由S2O8n-離子中O元素為-2價，求得n=2，得出答案為A。其實，S元素位於元素周期表中的第ⅥA族，由於主族元素的最高正價數等於其族數，所以S元素的最高正價應為+6價，則S元素在反應前後的化合價沒有變化，由此可推知作為氧化劑的S2O8n- 離子中必存在著-1價的氧，在反應中-1價的氧元素化合價降低到-2價。設S2O8n-離子中-1價的氧為Y個，根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 離子中-1價的氧為2個，-2價的氧為6個，可求得n=2。正確答案應為B。又如過硝酸鈉（NaNO4）中，N元素位於元素周期表中的第ⅤA族，其最高正價為+5價，由此可推知NaNO4中，有2個氧為-2價，2個氧為-1價。三．根據元素的非金屬性確定元素的化合價例4．長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯圖傑爾和阿佩里曼（美國）成功地合成次氟酸後，這種觀點被強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。請寫出次氟酸的結構式，並指出各元素的化合價。分析：氟與氯是同主族元素，與次氯酸的結構進行類比，不難寫出次氟酸的結構式為H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素為+1價，但在次氟酸中氟元素的化合價不能與次氯酸中的氯元素進行類比，因為F元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價。又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合價也為零價。由此可見，元素在化合物中的化合價也可能是零價。例5．本世紀初期，化學家合成出了NaBH4。在強鹼性條件下NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子，故被稱為萬能還原劑。NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，同時硼以BO2- 形式存在。試寫出NaBH4與水反應的離子方程式。分析：解本題的關鍵是確定NaBH4中B元素和H元素的化合價。B是第ⅢA族元素，當B元素與H元素形成共價鍵時，H元素吸引電子對的能力強於B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合價為+3價，H元素的化合價為-1價，則B元素在反應前後的化合價並沒有變化，NaBH4與水反應的實質是NaBH4中-1價的H元素與水中+1價的H元素之間的氧化還原反應，其離子方程式為：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。可見，B元素與其它非金屬元素化合時呈+3價；H元素與金屬元素及B元素化合時呈-1價，H元素與除B以外的非金屬元素形成共價鍵時呈+1價。四．根據物質的性質確定元素的化合價例6．金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵，當把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於Fe3I8的產物，在此產物中鐵元素的化合價是 。根據鐵元素的化合價把產物Fe3I8寫成碘化物形式應為 。分析：根據已學知識可知鐵元素有+2、+3價，如果僅僅依據金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵的信息進行類推，得出Fe3I8中鐵元素為+2、+3價，產物Fe3I8寫成碘化物形式為2FeI3•FeI2，則是錯誤的。原因是Fe3+離子有較強的氧化性，能氧化I-離子，亦即Fe3+、I-不能共存。其實，鹵族元素的原子隨著原子序數的增大，半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質碘與變價金屬反應時只能將變價金屬氧化為低價態。故在產物Fe3I8中，鐵元素只呈+2價，碘元素的化合價是-1價和零價，Fe3I8寫成碘化物形式應為3FeI2•I2。五．根據化學反應確定元素的化合價例7．目前，世界各國不少科學家致力於高效、安全、無毒的飲用水消毒劑的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用於城市自來水消毒，其原理是一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物。寫出此反應的化學方程式，並指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合價。分析：解本題的關鍵是對題干信息的攝取，即一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物，根據已學的知識不難推出殺菌物應為HClO，反應的化學方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由於此反應是復分解反應，反應前後元素的化合價沒有變化，則一氯氨中N元素為-3價，Cl元素為+1價。又如NCl3中N元素為-3價。可見N元素與Cl元素形成共價鍵時，N元素呈負價。例8．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的物質。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉變關系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ分析：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對於反應①中，G→NaCl，Cl元素的化合價降低，則G→Q，其中Cl元素的化合價必然升高，亦即Q中氯的化合價高於G中氯的化合價；同理，由②可判斷X中氯的化合價高於Q中氯的化合價；由③並結合Q中氯的化合價高於G中氯的化合價，可判斷Q中氯的化合價高於Y中氯的化合價高於G中氯的化合價；由④並結合X中氯的化合價高於Q中氯的化合價，可判斷氯的化合價是X中氯的化合價高於Z中氯的化合價高於Q中氯的化合價。綜合之，答案為B。六．根據離子反應前後電荷守恆確定元素的化合價例9．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生反應：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F-+H2O。則在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7分析：本題若能求出RO3n-中的n值，其R的化合價就不難確定。從題給出的離子方程式不難發現，反應後微粒所帶的總負電荷為3個單位，那麼反應前微粒所帶的總負電荷也應為3個單位，所以n=1。在RO3n-中O元素為-2價，則R的化合價應為+5價。答案是B。七．根據氧化還原反應電子得失總數相等確定元素的化合價例10．某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（ ）A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4分析：與濃硝酸反應的單質可能是金屬或非金屬。設組成該單質的元素在反應中所顯示的化合價為+X價。當單質為金屬時，反應產物中必有硝酸鹽生成， 1mol單質能還原HNO3的物質的量為a-Xmol，且濃硝酸的還原產物是NO2，根據氧化還原反應中電子得失總數相等的規律，則有X= a-X，即X= a/2；當單質為非金屬時，1mol單質能把a mol HNO3全部還原成NO2氣體，則有X= a。故答案為B、C。例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL還原含2×10－3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被還原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，則元素X在產物中的化合價為（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4分析：氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數應等於還原劑失去電子的總數。設X2O72-離子在反應過程中，X元素的化合價降低a價，則有：2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2解得a=3，在X2O72-中X的化合價為+6價，所以元素X在產物中的化合價為+3價。故答案為C。八．根據化合物的式量確定元素的化合價例12．某金屬元素的磷酸正鹽的式量為m，相同價態的該元素的硝酸鹽的式量為n。則該元素化合價的數值如果用m、n的代數式表示，可能有（ ）A．一種 B．二種 C．三種 D．四種分析：設金屬元素為M，其相對原子質量為MR，在鹽中的化合價為+X價。當X=1，2，4，5等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M3(PO4)X，當X=3，6等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M(PO4)X/3；硝酸鹽的化學式可表示為M(NO3)X，則有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案為B。

Ⅶ 怎樣判斷某元素的化合價

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，

硫有負二正四六，正二正三鐵可變，

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，

負三記住磷酸根，正一價的是銨根，

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。

正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。

可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。

正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，

負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

一價氫氯鈉鉀銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅；

三價元素鈾鎶鋁，

四價碳酸五價磷。

(7)如何知道化合價是多少擴展閱讀：

化合價口訣適用於化合價(英語：Valence)的學習口訣。化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。

特殊化合價：

硝酸根NO3：-1

硫酸根SO4：-2

碳酸根CO3：-2

氯酸根ClO3：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH4：+1

磷酸根PO4：-3

碳酸氫根HCO3：-1

高錳酸根MnO4:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）。

Ⅷ 怎樣判斷化合價的多少

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

(8)如何知道化合價是多少擴展閱讀

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。