碳酸鈉鹽酸標準是多少

⑴ 用碳酸鈉標定鹽酸實驗報告

一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02- 0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取 1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

或者

實驗：鹽酸標准溶液的配製和標定

一、實驗目的

1、熟練滴定操作和滴定終點的判斷；

2. 掌握鹽酸標准溶液的配製和標定方法；

3. 掌握定量轉移操作的基本要點；

二、實驗原理

市售鹽酸中HCl含量不穩定，且常含有雜質，應採用間接法配製，再用基準物質標定，確定其濃度。

標定鹽酸溶液的常用基準物質是硼砂或污水碳酸鈉。考慮到下個實驗要用本實驗制備的鹽酸標准溶液測定混合鹼（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本實驗選用無水碳酸鈉作為基準物質標定鹽酸，以保證標定和測量條件一致，減少實驗誤差。

無水碳酸鈉容易提純，價格便宜，但具有吸濕性。因此Na2CO3固體需先在烘箱中於180℃高溫下烘2~3h，然後置於乾燥器中冷卻後備用。Na2CO3與HCl的反應如下：

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

計量點時溶液的pH值約為4，可選用甲基橙作指示劑。滴定終點，溶液由黃色變為橙色。根據Na2CO3的質量和所消耗的HCl的體積，即可計算出准確濃度。

三、實驗儀器與試劑

儀器：酸式滴定管，電子天平，常規分析用玻璃儀器。

試劑：濃鹽酸，基準碳酸鈉；甲基橙。

四、實驗步驟

1、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的配製

量取9ml濃鹽酸，注入1000ml水中，搖勻。

2、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的標定

在電子天平上准確稱取三份灼燒至恆重的工作基準試劑無水Na2CO30.15~0.2克於250ml錐形瓶中,加50mL水溶解後, 加2~3甲基橙指示劑, 然後用待標定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點,記下消耗HCl溶液的體積。平行滴定3次。同時做空白實驗。

五、實驗注意事項

1、配製0.1mol.L-1 HCl溶液時，因為濃鹽酸易揮發，應在通風櫥里操作；

2、注意滴定終點的判定

六、實驗記錄與數據處理

七、思考題

1、配製鹽酸標准溶液時能否用直接配製法？為什麼？

2、為什麼無水碳酸鈉要灼燒至恆重？

3、除用基準物質標定鹽酸外，還可用什麼方法標定鹽酸？

⑵ 配製0.1mol/L的鹽酸標准溶液和配製0.1000mol/L的碳酸鈉標准溶液分別需要哪些

鹽酸溶液，1mol/l的hcl溶液，可以取1l，1mol/l的hcl溶液，再取9l的水，讓兩者混合均勻。碳酸鈉分子量是106g/mol，即需要碳酸鈉質量為0.1mol，L*0.1L*106=1.06g。將1.06g碳酸鈉溶於100ml水中，即可。
hcl=36.46，0.1mol/l的鹽酸標准溶液配製，3.646g---1000ml，
如果你用的多的話可以先配1mol/l的hcl溶液，再稀釋。

⑶ 鹽酸標定的計算方法用無水碳酸鈉標定鹽酸，怎樣計算濃度，公式是什麼

用無水碳酸鈉標定計算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--鹽酸標准滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；

m--稱取無水碳酸鈉質量，g；

V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；

0.05299--與1.00mL鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

計算公式：

1000 M（g）/53*V （mL）

其中M為稱量的無水碳酸鈉的質量，V為滴定是使用的鹽酸體積。

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鹽酸的物理性質：

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

⑷ 鹽酸標准溶液的濃度是多少

12mol/L

1、實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。

2、鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

3、濃鹽酸有揮發性,揮發出氯化氫氣體,跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧）,揮發後質量變小。

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鹽酸的危害防治

一、操作事項

1、使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

2、操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

二、酸霧處理

1、在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設備設施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發產生。

三、泄漏應急處理

1、應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。

2、小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋後放入廢水系統。

3、大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

四、消防措施

1、危險特性：能與一些活性金屬粉末發生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與鹼發生中和反應，並放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。

2、有鹽酸存在時的滅火方法：用鹼性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。

五、急救措施

1、皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾，可塗抹弱鹼性物質（如鹼水、肥皂水等），就醫。

2、眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

3、吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

4、食入：用大量水漱口，吞服大量生雞蛋清或牛奶（禁止服用小蘇打等葯品），就醫。

⑸ 應用基準物質無水碳酸鈉依據國標標定出鹽酸標准溶液的濃度。

2HCl + Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2 1
0.004-0.006 0.002-0.003
根據鹽酸的物質的量,求出需要無水碳酸鈉物質的量為0.002-0.003mol
在根據無水碳酸鈉物質的量求出無水碳酸鈉的質量為0.2120g-0.3180g
你稱量的碳酸鈉基準物質的質量只要在0.2120g-0.3180g這個范圍內就可以了.

⑹ 碳酸鈉標定鹽酸的步驟和計算公式

1、標定方法：

直接標定：准確稱取一定量的基準物（碳酸鈉），溶於水後用待標定的溶液（鹽酸）滴定，至反應完全。根據所消耗鹽酸的體積和碳酸鈉的質量，計算出鹽酸的准確濃度。

2、用無水碳酸鈉標定鹽酸的計算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是鹽酸標准滴定溶液的物質的量濃度，單位：mol/L；

m是無水碳酸鈉質量，單位：g；V是滴定用去的鹽酸溶液實際體積，單位：mL；0.05299是與1.00mL鹽酸標准滴定溶液相當的以克計量的無水碳酸鈉的質量。

計算公式：1000 M/53*V

M是無水碳酸鈉的質量，單位：g，V是滴定時使用的鹽酸體積，單位：mL。

2、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

⑺ 碳酸鈉標定鹽酸

鹽酸的標定用的基準物質是碳酸鈉，所用的指示劑為甲基橙（pH3.1-4.4）到達終點時，溶液有黃色恰好變到橙色。
計算公式C(鹽酸)=2000W（碳酸鈉）/M（碳酸鈉）V（鹽酸）
標定的步驟 用減量法准確稱取基準物質，碳酸鈉的質量在0.1–0.15g三份，分別放入錐形瓶中，各加入25ml蒸餾水，使其溶解，加入兩滴甲基橙指示劑，用待測鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變成橙色即為滴定的終點，記下鹽酸的體積。

⑻ 鹽酸標准溶液的配製與標定為什麼稱量碳酸鈉質量約為0.4

一般用鹽酸濃度用0.1mol/L，每次鹽酸用量在25mL左右，所以碳酸鈉質量選取0.4g，碳酸鈉是二元鹼

⑼ 如何用碳酸鈉標定鹽酸標准溶液

准確稱量已在250℃乾燥過4h的基準無水碳酸鈉置於250ml三角瓶中，加50ml水溶解，再加2滴甲基紅指示液，用鹽酸溶液滴定至紅色剛出現，小心煮沸溶液至紅色褪去，冷卻至室溫，繼續滴定、煮沸、冷卻，直至剛出現的微紅色在再加熱時不褪色為止。
計算：c(hcl)＝m/0.05299×v
m──
稱取無水碳酸鈉質量，g；
v──
滴定用去鹽酸溶液實際體積，ml；
0.05299──
與1.00ml鹽酸標准滴定溶液〔c(hcl)=1.000n〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

⑽ 鹽酸標准溶液的配製方法

只能配置成「約0.1M的標液」沒法配到准準的0.1M.
30%的鹽酸密度大約是1.15g/mL
0.5L 0.1M的鹽酸,所需30%鹽酸體積約5.3mL
把5.3mL 30%鹽酸定容到500mL,之後再滴定來確定濃度.
准確稱取無水碳酸鈉,至少三份.個人推薦質量在0.2000g~0.2500g左右
分別放在錐形瓶中用蒸餾水（或去離子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示劑
分別用鹽酸滴定碳酸鈉,溶液從橙色突變成黃色為滴定終點
鹽酸消耗體積為VmL,碳酸鈉質量為mg
則鹽酸濃度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
誤差在千分之2以內為可用數據
將各次實驗的計算濃度取平均即為配置的鹽酸溶液濃度.