硝酸的滴定標準是多少

A. 硝酸有銀標准溶液的標定有幾種方法幾種方法的滴定條件有何不同

目前尚在使用的沉澱滴定法主要是以銀的難溶鹽沉澱反應為基礎的銀量法。銀量法一般根據所用的指示劑不同，按創立者的名字命名。
一. 摩爾法（Mohr法）
AgNO3 + Cl-（或Br-）→ AgCl (白色) ↓ + NO3-
在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以以AgNO3滴定標准溶液NlaCl（或KBr-)。 在化學計量點附近，由於Ag+濃度增加而出現磚紅色Ag2CrO4沉澱，指示終點的到達。
二. 佛爾哈德法（Volhard法）
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN (白色)↓ + NH4+ + NO3-
一般是在強酸性溶液中用鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示劑，以NH4SCN為標准溶液滴定Ag+。在化學計量點附近，過量的SCN-將與Fe3+生成紅色的硫氰合鐵配合物而指示終點的到達。
三. 法揚司法（Fajans法）
AgNO3 + Cl- → AgCl (白色)↓ + NO3-
在pH2-10的范圍內，以熒光黃等各種特殊的有機染料作為吸附指示劑，以AgNO3滴定標准溶液鹵素、SCN- 等，由於吸附劑在化學計量點附近與待測陰離子之間在生成的沉澱上發生競爭吸附而產生結構上的變化，從而導致顏色上的改變。
以熒光黃為例：pH控制在7-10.5之間時，熒光黃主要以陰離子的形式存在。當用AgNO3滴定標准溶液Cl-，在化學計量點之前，溶液中Cl-過量，沉澱的吸附層為Cl-，由於同性相斥，熒光黃的陰離子很難被吸附在沉澱上，所以溶液呈熒光黃陰離子的黃綠色；在化學計量點之後，過量的Ag+使吸附層變正，使得熒光黃的陰離子很容易被吸附沉澱上，因而使溶液從游離熒光黃陰離子的黃綠色變為吸附態的淡紅色，而指示滴定終點的到達。
將三種方法相比較，佛爾哈德法是在強酸性溶液中使用，干擾少。摩爾法是在中性或弱鹼性溶液中使用，法揚司法可以在pH2-10的范圍內使用，相對干擾多。

B. 硝酸標准溶液如何配置

硝酸銀滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml
【配製】 取硝酸銀17.5g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。
【標定】 取在110℃乾燥至恆重的基準氯化鈉約0.2g， 精密稱定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸鈣0.1g與熒光黃指示液8滴,用本液滴定至渾濁液由黃綠色變為微紅色。每1ml的硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.844mg的氯化鈉。根據本液的消耗量與氯化鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 如需用硝酸銀滴定液(0.01mol/L)時,可取硝酸銀滴定液(0.1mol/L)在臨用前加水稀釋製成。
【貯藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L) Na2S2O3•5H2O=248.19 24.82g→1000ml
【配製】 取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000ml，搖勻，放置1個月後濾過。
【標定】 取在120℃乾燥至恆重的基準重鉻酸鉀0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化鉀2.0g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鍾後，加水250ml稀釋，用本液滴定至近終點時，加澱粉指示液3ml，繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，並將滴定的結果用空白試驗校正。 每1ml的硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)相當於4.903mg的重鉻酸鉀。根據本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量,算出本液的濃度，即得。 室溫在25℃以上時，應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。 如需用硫代硫酸鈉滴定液(0.01或0.005mol/L)時,可取硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)在臨用前加新沸過的冷水稀釋製成。

C. 硝酸濃度檢測方法

先說實驗步驟吧.
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液,轉移到50毫升的容量瓶中,加入蒸餾水稀釋到刻度,充分搖勻備用.
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中,加入100毫升左右蒸餾水,搖勻,加入2至三滴石蕊試液,此時溶液呈紅色.
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要記下此時滴定管中的液位V1.
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定,直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變,滴定到達終點,記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定,求其平均值.
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應.設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度.
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中）,所以原溶液的濃度是這個的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的,從沒聽說過什麼用體積比做濃度的.

D. 硝酸標准滴定溶液該如何配製、標定和計算

硝酸
分子式：HNO3
分子量：63.013
當量：63.013配製0.1N標准溶液：量取比重為1.42的硝酸6.4毫升加入水中，以水稀釋至1升，搖勻。標定：精確吸取所配硝酸溶液20毫升置於300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示劑3滴，用已知濃度的氫氧化鈉標准溶液滴定至呈粉紅色為終點。其當量濃度N按下式計算：
N=N1×V1/V式中：N1——氫氧化鈉溶液的當量濃度
V1——消耗氫氧化鈉溶液的毫升數
V——所取硝酸溶液的毫升數

E. 如何使用硝酸銀滴定亞硝酸鹽滴定的標準是什麼

方法非常多，但以下兩種方法最常見，最簡便，可根據具體情況選用：

A、如果是常量分析，就是說樣品中亞硝酸鹽的含量很高，建議用化學分析法。在酸性條件下，取定量的待測樣品，加入過量的濃度已知的高錳酸鉀溶液，充分反應後用標准草酸鈉溶液返滴。

B、如果是微量分析，即亞硝酸鈉濃度很低的樣品，建議用分光光度法。在酸性條件下，亞硝酸鹽可以和對氨基苯磺酸反應生成對應的重氮鹽，然後再與α-萘胺反應，可得到一種紫紅色的有機物。定量測定吸光度即可。

這兩種分析方法都是非常常見且應用十分廣泛的，很容易在網上查到具體的操作方法。

F. 5mol/L硝酸標准溶液的配製與標定

分子式：HNO3
分子量：63.013
配製5mol/L標准溶液：量取比重為1.42的硝酸320毫升加入水中，以水稀釋至1升，搖勻。
標定：精確吸取所配硝酸溶液10毫升置於300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示劑3滴，用已知濃度的氫氧化鈉標准溶液滴定至呈粉紅色為終點。其量濃度M按下式計算：
M=M1×V1/V
式中：M1——氫氧化鈉溶液的量濃度
V1——消耗氫氧化鈉溶液的毫升數
V——所取硝酸溶液的毫升數

G. 硝酸銀滴定度單位

硝酸銀滴定度單位是g/mL。也就是硝酸銀滴每毫升標准溶液中所含滴定劑（溶質）的克數。

H. 標定0.0141硝酸銀標准溶液時，空白樣通常的滴定多少

一般在0.1~0.2ml，0.5ml有點多了。

I. 滴定法 的詳細 步驟 我有一瓶硫酸和硝酸 怎麼用滴定法測試他們的濃度 測試完後怎麼計算出來需要些什麼

先配製標准鹼溶液，用標准溶液滴定兩種酸液求得它們的濃度。
1、首先需要配製標准氫氧化鈉溶液和酚酞指示劑，根據試驗目的，可配製濃度1.0mol/L的氫氧化鈉標准溶液，配製過程如下：
稱取分析純氫氧化鈉（96%）41.7g然後用蒸餾水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此為1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液。(因為要求的准確度不高，可不用標定，直接使用)
酚酞指示劑（0.1%）：稱取約0.1g的酚酞指示劑，然後用無水乙醇90ml溶解，然後加10ml蒸餾水，此為0.1%的酚酞指示劑。
2、把1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液注入到鹼式滴定管中，然後標零點。
3、用移液管各吸取兩種酸液1ml，然後注入三角錐形瓶中，加適量蒸餾水，滴加3滴左右的酚酞指示劑（0.1%）,用氫氫化鈉標准溶液滴定，由無色到出現微紅色為終點，記錄此時所用的氫氧化鈉的毫升數，設滴定硫酸所用的體積為V1，滴定硝酸所用的體積為V2。
4、根據滴定耗去的體積數V1和V2，可計算出硫酸和硝酸的摩爾濃度，設硫酸的摩爾濃度為
C1，硝酸的為C2，則計算公式：
C1=1/2V1
單位：mol/L
C2=V2
單位：mol/L
需要的葯品及儀器有：
葯品：氫氧化鈉（分析純）、酚酞指示劑、無水乙醇（配指示劑用）、蒸餾水（或純水）
儀器：分析天平或電子天平、容量瓶（1L）、三角錐形瓶、滴瓶滴管、鹼式滴定管、滴定架、移液管（1ml）

J. 硝酸濃度測定方法<滴定法>

方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。當酸或鹼的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元鹼是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大於104，就可以進行分步滴定，這種情況下准確度不高，誤差約為1％。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 某些有機酸或有機鹼太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）。 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。 [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。 （2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。 （2）弱酸被准確滴定的判決是C�6�1Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。 （2）弱鹼被准確滴定的判決是C�6�1Kb＞10-8。