標准硝酸銀滴定法有多少種

❶ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

測定水中氯離子的方法主要有硝酸銀滴定法、硝酸汞滴定法、電位滴定法和離子色譜法4種。其中硝酸銀滴定法是國家規定的標准方法，見《水質 氯化物的測定 硝酸銀滴定法》(GB11896～89)。
(1)硝酸銀滴定法該方法的原理是：在中性或弱鹼性范圍內(pH 6．5～10•5)，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標准溶液來滴定氯離子，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故先生成白色的氯化銀沉澱，當水中氯離子被滴定完畢後，稍過量的硝酸銀即與鉻酸鉀生成穩定的磚紅色鉻酸銀沉澱，指示滴定終點的到達。該方法適用於天然水中氯化物的測定，也適用於經過適當稀釋的高礦化度水(如鹹水、海水等)，以及經過預處理除去干擾物的生活污水或工業廢水中氯化物的測定。需要注意的是，溴化物、碘化物和氰化物能與氯化物一起被滴定。正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg／L及25mg／L時有干擾。鐵含量超過10mg／L時終點不明顯。
(2)硝酸汞滴定法該方法是用二苯卡巴腙作為指示劑，用硝酸汞標准溶液滴定酸化了的樣品(pH一3．0～3．5)，會生成難離解的氯化汞。滴定終點時，過量的汞離子與二苯卡巴腙生成藍紫色的二苯卡巴腙的汞絡合物指示終點。二苯卡巴腙指示劑十分靈敏，滴定終點顏色變化明顯，因此可不作空白滴定。該方法適用於天然水或經過預處理的其他水樣中的氯。
(3)電位滴定法該方法是以氯電極為指示電極，以玻璃電極或雙液電極為參比電極，用硝酸銀標准溶液滴定，用伏特計測定兩電極之間的電位變化。在恆定地加入少量硝酸銀的過程中，電位變化最大時儀器的讀數即為滴定終點。該方法適用於顏色較深或濁度較大的水樣。需注意的是，溫度影響電極電位和電離平衡，故需要有溫度補嘗裝置：(4)離子色譜法離子色譜法可對多種陰、陽離子進行定性和定量的分析。

❷ 標定硝酸銀溶液除了國標法還有什麼方法

還可以用硫氰酸鉀（或硫氰酸鈉）標准溶液來進行比較標定 ，
因為硫氰酸銀的溶度積比氯化銀的更小，比氯化銀更難溶，所以還可以用硫氰酸鉀（或硫氰酸鈉）標准溶液來標定硝酸銀溶液。
QB/T 2739-2005 和GB/T 602都是「國標法」呀

❸ 硝酸銀標准溶液的標定方法有哪幾種

1、電位滴定法和摩爾法
2、硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色) (磚紅色)。

❹ 硝酸銀濃度測定方法

沉澱滴定法一般不用指示劑，根據是否繼續產生沉澱進行判斷，一般結合離心裝置進行。重量法就更沒有必要進行滴定了，加過量沉澱劑，沉澱乾燥後稱重即可進行計算。

❺ 硝酸銀的標定方法。

標定方法：

1、稱取2.4克硝酸銀溶於蒸餾水並定容至1000ml。用氯化鈉標准溶液進行滴定

(5)標准硝酸銀滴定法有多少種擴展閱讀：

硝酸銀溶液的化學性質

1、定影液的作用：

2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

⒉酸與定影液的作用：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl

2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3

3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

總反應式為：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O

⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用：

Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag

⒋硫化銀煅燒還原成銀：

Ag2S+O2=SO2+2Ag

⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀：

3Ag2S+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+3S+4H2O

⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀：

6Ag+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+4H2O

Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O

❻ 什麼是銀量法，分為哪三種

分為以下三種:
1.莫爾法：採用鉻酸鉀為指示劑的銀量法；
2.佛爾哈德法：在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑的銀量法；
3.法揚斯法：採用吸附指示劑確定滴定終點的銀量法。
⑴以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉澱的一種容量分析法。以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。
⑵以生成難溶鹵化銀的沉澱滴定分析法。用於測定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根據所選用指示劑的不同，又分為莫爾法(用鉻酸鉀作指示劑)；佛爾哈德法(用鐵銨礬作指示劑)；法揚斯法(用吸附指示劑)。
拓展資料
一、沉澱滴定法基本介紹
1.是以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。沉澱滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。
2.生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。
3.莫爾法在中性或弱鹼性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標准溶液滴定，氯化銀先沉澱，當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明Cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。此法方便、准確，應用很廣。
4.福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉澱，當紅色的Fe（SCN）2+出現時，表示Ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標准溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標准溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的Cl-由沉澱轉入溶液。
5.法揚斯法 在中性或弱鹼性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉澱的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點後，Ag+過剩，沉澱的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。

❼ AgNO3的標准溶液標定有哪些方法

硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色) (磚紅色)
由於AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小於Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根據分步沉澱的原理,在滴定過程中,首先析出AgCl沉澱,到達等當點後,稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱,指示滴定終點.
滴定必須在中性或鹼性溶液中進行,最適宜的PH范圍為6.5-10.5,因為CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移動,CrO42-濃度降低,使Ag2CrO4沉澱過遲或不出現從而影響分析結果.
在強鹼性或氨性溶液中,滴定劑AgNO3發生下列反應：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被測定的CL-溶液的酸性太強,應用NaHCO3或Na2B4O7中和；鹼性太強,則應用稀硝酸中和,調至適宜的PH後,在進行滴定.
K2CrO4的用量對滴定有影響.如果K2CrO4濃度過高,終點提前到達,同時K2CrO4為本身呈黃色,若溶液顏色太深,影響終點的觀察；如果K2CrO4濃度過低,終點延遲到達.這兩種情況都影響滴定的准確度.一般滴定時,K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜.
由於AgCL沉澱顯著地吸附CL-,導致Ag2CrO4↓過早出現.為此,滴定時必須充分搖盪,使被吸附的CL-釋放出來,以獲得准確的終點.

❽ 硝酸銀標准溶液 的標定方法

1.2 氯化鈉標准溶液：稱取1.16g氯化鈉（優級純）（預先在瓷皿內經400～500℃灼燒至無爆烈聲後,在乾燥皿內冷卻）於300mL燒杯中,用水溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀釋至標線,搖勻,此溶液濃度為0.02mol/L.1.3 硝酸銀標准溶液：稱取3.27g硝酸銀溶於水中,稀釋至1L,貯於棕色試劑瓶中,待標定後使用.標定：吸取10.0mL0.02mol/L氯化鈉標准溶液,於帶柄瓷皿中（100mL或150mL）,加水50mL,加4滴鉻酸鉀指示劑,用待標定的硝酸銀溶液進行滴定,用玻璃棒不斷攪拌,直至溶液由黃色變為淺磚紅色為止,隨同帶空白液（60mL水）.硝酸銀標准溶液當量濃度＝N1×10 V1－V2式中：N1——氯化鈉標准溶液濃度,mol/L.V1——滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積,mL.V2——空白滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積,mL.