h2co3的標准生成焓變多少

Ⅰ 標准摩爾生成焓和標准摩爾反應焓是什麼

標准摩爾生成焓：在標准壓力（100kPa）下，在進行反應的溫度時，由最穩定的單質合成標准壓力p下單位量物質B的反應焓變，叫做物質B的標准摩爾生成焓，用符號△fHm表示。

標准摩爾反應焓：指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變。

相關信息：

計算標准摩爾反應焓變的理論基礎是Hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。

Hess定律的實質是指出了反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。其重要意義在於能使熱化學方程式像代數方程式一樣進行加、減運算，從而可以應用已知化學反應的熱效應，間接算得未知化學反應的熱效應，解決那些難以測量或根本不能測量的反應熱效應問題。

Ⅱ 298K時碳酸氫鈉的標准熵和標准摩爾生成焓是多少

+1.9KJ/mol，規定石墨為穩定單質,標准摩爾生成焓為0.下來算出來即可。標准摩爾生成焓-200.66kJ/mol
熵239.81J/(mol*K)

Ⅲ 怎麼判斷單質的標准摩爾焓變和標准摩爾熵變

標准生成熱.由標准狀態(壓力為100kPa,溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下1mol的化合物的熱效應或焓變,稱為該化合物的標准生成焓),以符號△Hf表示.最穩定的單質的標准生成熱規定為零.各種物理化學手冊中給出的生成焓是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成焓,叫做標准摩爾生成焓.例如,下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol：C（固,石墨）+O2（氣）=CO2（氣） 根據定義,CO2的標准摩爾生成焓=-393.51kJ/mol.

Ⅳ 碳酸氫銨的標准摩爾生成焓是多少

79g/mol。
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

Ⅳ 碳酸鈉的標准摩爾生成焓是多少急！！！！！！！！！！

碳酸鈉的標准摩爾生成焓是-1131kj/mol

一些物質的標准焓
無機化合物 ( 25 °C)
無機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金剛石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸鈉 s Na2CO3 -1131
氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407
氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12
氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92
氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42
氫氧化鈉 aq NaOH -469,6
氫氧化鈉 s NaOH -426,7
硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2
硝酸鈉 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氫 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C)
有機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蟻酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蟻酸) g HCOOH -363
甲酸 (蟻酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)

Ⅵ 焓變的計算

利用生成焓數據計算下列反應的焓變：

H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)

△H = Σ(△f H )產物 - Σ(△f H )反應物

即：反應焓 = 所有產物標准生成焓的總和 - 所有反應物標准生成焓的總和

焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

熵增焓減，反應自發；

熵減焓增，反應逆向自發；

熵增焓增，高溫反應自發；

熵減焓減，低溫反應自發。

(6)h2co3的標准生成焓變多少擴展閱讀：

焓變是與化學反應的起始狀態、終止狀態有關，與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程無關。焓（H）及焓變（△H）與等壓熱效應（qp）的關系如下：

在等壓，只做體積功條件下：

Δu = qp + w = qp – p(v2– v1)

Δu = qp + pv1– pv2

qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1)

含 H = u + pv (H 定義為焓，是狀態函數)

則 qp = H2 – H1 = ΔH

結論：等壓，只做體積功條件下（化學反應通常屬此種情況），體系焓變（ΔH）在數值上等於等壓熱效應（Qp）。

焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。

在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」，符號用△H表示，單位一般採用kJ/mol

說明：

1、化學反應中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。

2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。

一個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。

3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。

4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH=H生成物－H反應物（宏觀），其中：

H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為「+」表示吸熱反應，ΔH為「－」表示放熱反應。

5、從微觀角度：ΔH=E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為「+」表示吸熱反應，ΔH為「－」表示放熱反應。

6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。

7、反應熱和焓變的單位都是「kJ/mol或kJ·mol-1」，其中mol是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。

8、常見的放熱反應有：化合反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。

Ⅶ 氧化物的定義

含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
可以從以下幾點進行理解
氧氣不是氧化物，因為它盡管含有氧元素，但是只有一種元素組成，是單質
氯化鉀不是氧化物，因為它盡管由兩種元素組成，但是不含有氧元素
高錳酸鉀不是氧化物，因為它盡管含有氧元素，但是由三種元素組成的，
氫氣和氧氣不是氧化物，因為它盡管由兩種元素組成且含有氧元素，但是它是混合物。

Ⅷ 有關標准摩爾生成焓

標准生成熱 standard heat of formation
也稱標准生成焓(standard enthalpy of formation)。由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標准生成熱(或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成熱，叫做標准摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(氣)=CO2(氣)根據定義，CO2的標准摩爾生成熱=-393.51kJ/mol
附表：
一些物質的標准焓
無機化合物 ( 25 °C)
無機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金剛石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸鈉 s Na2CO3 -1131
氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407
氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12
氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92
氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42
氫氧化鈉 aq NaOH -469,6
氫氧化鈉 s NaOH -426,7
硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2
硝酸鈉 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氫 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C)
有機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蟻酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蟻酸) g HCOOH -363
甲酸 (蟻酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)

Ⅸ 碳酸鈣的標准生成焓是怎麼計算的

碳酸鈣的標准生成焓的相關計算，可以通過設置未知數x進行運算，將已知條件帶入x 方程中，算出其焓變的標准值，此方法也可以用於其他相關焓的計算中。

Ⅹ 求解。求詳細過程。

燃燒反應：C6H6+15/2O2=6CO2+3H2O
由燃燒焓計算反應焓變△rH=反應物的燃燒焓之和-生成物的燃燒焓之和=-3267-0=-3267kJ/mol
由標准摩爾生成焓計算反應焓變：△rH=生成物標准摩爾生成焓變之和-反應物標准摩爾生成焓變之和=6×(-393.5)+3×(-285.8)-C6H6的標准摩爾生成焓=-3267
C6H6的標准摩爾生成焓=48.6kJ/mol