標准熵是多少度

A. 298K時,純物質的標准熵變是多少

狀態函數中熱力學能U及焓H和吉布斯自由能G等熱力學函數的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標准。對具體系統而言，純理想氣體的標准態是該氣體處於標准壓力p(101kPa)下的狀態；混合理想氣體的標准態是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態；純液體（或純固體）物質的標准態是標准壓力p下的純液體（或純固體）。溶液中溶質的標准態，是在指定溫度T和標准壓力p，質量摩爾濃度1 mol/kg的狀態。因壓力對液體和固體的體積影響恆很小，故可將溶質的標准態濃度改用c=1 mol/L代替。應當注意的是，由於標准態只規定了壓力p，而沒有指定溫度，所以與溫度有關的狀態函數的標准狀態應註明溫度。為了便於比較，國際理論和應用化學聯合會（IUPAC）選擇273.15 K（0℃）作為參考溫度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾經採用101.325kPa作為標准狀態的壓力。從手冊或專著查閱熱力學數據時，應注意其規定的標准狀態，以免造成數據誤用。

B. 熵是什麼意思

熵變
1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S 表示
2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3. 標准熵：1 mol物質在標准狀態下所計算出的 標准熵值，用ST q表示，單位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的規律：
(1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態熵大於固態熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子數目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子組成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越復雜，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反應熵變的計算公式
一般地，對於反應：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反應物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.熱力學第二定律：
孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程，即：
狀態I ® 狀態II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，過程自發進行；
DS < 0，逆過程自發進行；
DS = 0，平衡狀態

C. 物質的標准熵值Sm(298K)就是該狀態下熵的絕對值

摘要 +1.9KJ/mol，規定石墨為穩定單質,標准摩爾生成焓為0.下來算出來即可。標准摩爾生成焓-200.66kJ/mol

D. 化學中什麼叫熵

1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S 表示熵 2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體 ，在熱力學零度時，熵為零。 3. 標准熵：1 mol物質在標准狀態下所計 算出的 標准熵值，用ST q表示，單位： J•mol-1 •K－1 4. 熵的規律： (1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態 熵大於固態熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q( s) S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)

(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子 數目越多，熵值越大； S q O2 (g) < S q O3 (g) S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g) S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g) (3) 相同元素的原子組成的分子中，分子 量越大,熵值越大； S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g) (4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越 復雜，熵值越大； S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s) S qF2(g) < S qCl 2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) (5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣 體溶於水時，熵值減少； 5. 反應熵變的計算公式 一般地，對 於反應：m A + n B =x C + y D DrSm q ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反應物) ＝ [ x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

對熵變的理解。形象的來說它就是 混亂度；熵增加的方向就是混亂度 增變大的方向，那麼這樣 說起來大家似乎容易理解，但實際 上混亂度這個詞還有點不好理解， 混亂度實際上就是均勻程度，混亂 度最大就是最均勻。通常大家以為 均勻跟混亂度好像是完全相反，實 際上均勻就是混亂度，任何一個體 系均勻了，就是混亂度最大了。譬 如我們把一滴墨水滴到水裡頭去最 後變成均勻了，那就是熵增加了、 混亂度增加了，變化的方向是指由 不均勻到均勻、由有序到無序，所 以熵變的方向實際上預示著熵增加 的方向就是由有序到無序、由比較 不亂到很混亂的變化。
謝謝！望採納！

E. 標准熵值受溫度影響嗎

你好，
標准（摩爾）熵是一個熱力學和化學名詞，指在標准狀況（0℃，100kpa）下，1摩爾純物質的規定熵(體系混亂度)。
故不受溫度影響，熵受溫度影響

希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納

F. 什麼是標准生成熵啊

我想你說的標准生成熵 可能指的是生成物的標准摩爾熵 這是大學無機化學 里的內容！ 體系內組成物質粒子運動的混亂程度，在熱力學中用另一個物理量——「熵」來表示（其符號為S）。一定條件下處於一定狀態的物質及整個體系都有其各自確定的熵值。物質（或體系）的混亂度越大，對應的熵值就越大。某單位物質的量的純凈物質在標准態下的熵值成為標准摩爾熵.單位是J/(mol*K)熵和焓一樣，也是一種狀態函數，故化學反應的熵變與反應焓變得計算原則相同，知取決於反應餓始態和終態，而與變化的途徑無關，因此應用標准摩爾熵的數值可以算出化學反應的標准摩爾反應熵變。公式是 標准摩爾反應熵變 =生成物的標准摩爾熵-反應物的標准摩爾熵以上是我從大學無機化學書中打下來的，詳細可以參考 無機化學（第三版）（天津大學無機化學教研室 編）

G. 標准熵是什麼意識

科學技術上泛指某些物質系統狀態的一種量（liàng）度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。熵是不能再被轉化做功的能量的總和的測定單位。這個名稱是由德國物理學家魯道爾夫·克勞修斯〔魯道爾夫·克勞修斯(1822—1888)〕德國物理學家，熱力學的奠基人之一。於1868年第一次造出來的。但是年輕的法國軍官沙迪·迦諾〔沙迪·迦諾(1796—1832)〕一般譯作「卡諾」，法國物理學家、工程師，在研究熱機效率的過程中，提出了「卡諾循環」定理。卻比克勞修斯早41年發現了熵的原理。迦諾在研究蒸汽機工作原理時發現，蒸汽機之所以能做功，是因為蒸汽機系統里的一部分很冷，而另一部分卻很熱。換一句話說，要把能量轉化為功，一個系統的不同部分之間就必須有能量集中程度的差異(即溫差)。當能量從一個較高的集中程度轉化到一個較低的集中程度(或由較高溫度變為較低溫度)時，它就做了功。更重要的是每一次能量從一個水平轉化到另一個水平，都意味著下一次能再做功的能量就減少了。比如河水越過水壩流入湖泊。當河水下落時，它可被用來發電，驅動水輪，或做其他形式的功。然而水一旦落到壩底，就處於不能再做功的狀態了。在水平面上沒有任何勢能的水是連最小的輪子也帶不動的。這兩種不同的能量狀態分別被稱為「有效的」或「自由的」能量，和「無效的」或「封閉的」能量。
熵的增加就意味著有效能量的減少。每當自然界發生任何事情，一定的能量就被轉化成了不能再做功的無效能量。被轉化成了無效狀態的能量構成了我們所說的污染。許多人以為污染是生產的副產品，但實際上它只是世界上轉化成無效能量的全部有效能量的總和。耗散了的能量就是污染。既然根據熱力學第一定律，能量既不能被產生又不能被消滅，而根據熱力學第二定律，能量只能沿著一個方向——即耗散的方向——轉化，那麼污染就是熵的同義詞。它是某一系統中存在的一定單位的無效能量。

H. 水合離子的標准熵

熵是反映物質有序或混亂程度的物理量，這種有序程度是通過比較得出的，所以要有個比較標准，而純凈物質和水合離子的比較標準是不同的。純凈物質的比較標准設為其自身在0K時的狀態，設純凈物在最低溫度下最有序、混亂度最小，熵值S=0J/K，所以在0k和標准狀態下，1mol純凈物質的熵值總和即標准摩爾熵是0J/K.mol。而對於水合離子，如NaCl溶液中的Na+、Cl-離子，體系混亂程度大小是與水合氫離子為標准來比較的，即規定298K時1mol水合氫離子的標准摩爾熵為0J/K.mol。298K時若1mol某離子混亂度大於1mol水合氫離子，則其標准摩爾熵大於0，反之則小於0。

I. 熵S的單位

單位：J·mol-1 ·K－1。

1、熵：體系混亂度（或無序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。

2、熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。

3、標准熵：1 mol物質在標准狀態下所計算出的標准熵值，用STP表示，單位：J·mol-1 ·K－1。

(9)標准熵是多少度擴展閱讀：

熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。

由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程ΔS=0。

熵是宏觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。