燃燒產物的標准摩爾燃燒焓是多少

A. 什麼是標准燃燒焓

標准燃燒焓就是標准摩爾燃燒焓
標准摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應
焓變
，用符號Δc
HmO表示，其中下標「c」表示燃燒（
combustion
）。

B. 標准摩爾燃燒焓的定義是什麼

標准摩爾燃燒焓是指在標准壓力（101kPa）和指定溫度下一摩爾物質完全燃燒生成穩定的化合物時的反應焓變。簡稱燃燒熱。

C. 標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，標准摩爾焓變的定義和區別

1、含義上的區別

標准摩爾生成焓，指在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。

標准摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mo。

標准摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變。

2、性質上的區別

標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標准摩爾生成焓為零；除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

標准摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。

標准摩爾焓變的理論基礎是Hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。

3、計量單位的區別

標准摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標准狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標准生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。

標准摩爾燃燒焓用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kJ/mol。如標准狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

標准摩爾焓變單位為kJ/mol。對於那些缺少標准摩爾生成焓數據的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。

D. 液態水的標准摩爾燃燒焓是多少，氣態水呢

液態水沒有燃燒焓，本身就是穩定的氧化物所以為0。

氣態水的標准摩爾燃燒焓是為-44.01kJ/mol。

標准摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒（combustion），其單位為kJ/mol。

(4)燃燒產物的標准摩爾燃燒焓是多少擴展閱讀：

焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函數計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函數。

焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。

焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。

E. 標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，標准摩爾焓變的定義和區別

1、含義上的區別
標准摩爾生成焓，指在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標准摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mo。
標准摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標准摩爾生成焓為零；除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標准摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。
標准摩爾焓變的理論基礎是Hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標准摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標准狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標准生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標准摩爾燃燒焓用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kJ/mol。如標准狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為CH4(g)
+
2
O2(g)
→
CO2(g)
+
2
H2O(l)ΔH=
−891kJ/mol。
標准摩爾焓變單位為kJ/mol。對於那些缺少標准摩爾生成焓數據的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
參考資料來源：網路-准摩爾生成焓
參考資料來源：網路-標准摩爾燃燒焓
參考資料來源：網路-標准摩爾反應焓變

F. 指定產物的標准摩爾燃燒焓為

當然不是,標准摩爾燃燒焓是標准壓力下,溫度為T時,物質完全氧化為同溫下指定產物時的標准摩爾焓變.這裡面為所有元素都指定了產物,氫變液態水,碳變氣態二氧化碳,氮變氮氣,氯變氯化氫水溶液,金屬變為游離狀態等.這個范圍包括所有物質,有機物用的多些.當然具體的手冊里因為指定產物有區別,標准摩爾燃燒焓數值未必一致.
總之,雖然叫燃燒焓,並非僅指燃燒,本質點是指定產物的氧化反應.

G. 標准摩爾燃燒焓的定義是什麼

當然不是，標准摩爾燃燒焓是標准壓力下，溫度為t時，物質完全氧化為同溫下指定產物時的標准摩爾焓變。這裡面為所有元素都指定了產物，氫變液態水，碳變氣態二氧化碳，氮變氮氣，氯變氯化氫水溶液，金屬變為游離狀態等。這個范圍包括所有物質，有機物用的多些。當然具體的手冊里因為指定產物有區別，標准摩爾燃燒焓數值未必一致。
總之，雖然叫燃燒焓，並非僅指燃燒，本質點是指定產物的氧化反應。

H. 標准摩爾反應焓變和標准摩爾生成焓還有標准摩爾燃燒焓 誰可以跟我解釋一下的,通俗啊，要通俗。

標准摩爾反應焓變：就是標況下該反應的反應熱。

標准摩爾生成焓：就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。

標准摩爾燃燒焓：就是標況下該可燃物與氧氣反應，生成穩定的氧化物的反應熱。

標准摩爾反應焓變指一個反應，標准摩爾生成焓是指一個物質，標准摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子：標況下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a

那麼，a是這個反應的標准摩爾反應焓；a也是CO2的標准摩爾生成焓；a也是C（石墨）的標准摩爾燃燒焓。

I. 蔗糖的標准摩爾燃燒焓是多少

蔗糖的標准摩爾燃燒焓是-2222kj/*mol。

化學蔗糖，有機化合物，分子量342.3。無色晶體，具有旋光性，但無變旋。蔗糖的分子式：C12H22O11。蔗糖容易被酸水解，水解後產生等量的D-葡萄糖和D-果糖。不具還原性。發酵形成的焦糖可以用作醬油的增色劑。

蔗糖是光合作用的主要產物，廣泛分布於植物體內，特別是甜菜、甘蔗和水果中含量極高。蔗糖是植物儲藏、積累和運輸糖分的主要形式。平時食用的白糖、紅糖都是蔗糖。蔗糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脫水縮合形成，易溶於水較難溶於乙醇，甜味僅次於果糖。

白色有甜味的固體。溶解性：極易溶於水、苯胺、氮苯、乙酸乙酯、酒精與水的混合物。不溶於汽油、石油、無水酒精、氯仿、四氯化碳。

水中的溶解度： 每克水可以溶解 2.1g 蔗糖即溶解度為210g（25℃). 是一種高溶解度的糖類。

熔點： 186

熱量: 17 千焦/克

注意 不能發生銀鏡反應原因： 蔗糖（不含半縮醛（酮）的結構）不具還原性。但水解後可以發生銀鏡反應。

J. 利用燃燒熱計算標准摩爾生成焓

首先要明白其定義：
標准摩爾生成焓：在溫度T下,由參考狀態的單質生成物質B（計量數為+1）反應的標准摩爾焓變.
因此,要把生成目標產物的反應物變為單質,與目標產物無關的消掉.
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
兩式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；還要除以4,把N2H4 ( l )系數變為+1.
由上,（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；數據自己代入算,算得的結果再除以4,就是標准摩爾生成焓.
標准摩爾燃燒焓：在溫度T下,物質B（計量數為-1）完全氧化成相同溫度下指定產物時反應的標准摩爾焓變.此處,指定產物應該是N2( g ) 和H20 ( l ) .與上面同理,只是倒過來.
由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到過來寫就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是計算時前面要加負號,結果也要除4.