標准摩爾熵壓力是多少

A. 標准摩爾熵變

查表得三者的標准熵，然後代進去，就可以求出來了。生成物減反應物的

至於400K的，其熵變＝S（CpdT/T)
然後查表得各物的等壓熱容與溫度的關系，然後積分就可以求出來了~~~

B. 標准摩爾熵變計算公式

標准摩爾熵變計算公式：對於反應aA+Bb=eE+dD，有△rSm一（298k）=（eSm一（E）+dHm一（D））-（aHm一（A)+bHm一(B))。
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm（-）表示。與反應的標准焓變的計算相似，化學反應的標准摩爾熵變，可由生成物與反應物的標准熵求得。

C. 甲醇液體的標准摩爾熵

甲醇液體的標准摩爾熵
298.15K,100kPa
標准摩爾生成焓-200.66kJ/mol
熵239.81J/(mol*K)

D. 摩爾熵計算公式

定壓過程：計算熵增△S=mc p ㏑(t2/t1)

E. 什麼是標准生成熵啊

我想你說的標准生成熵 可能指的是生成物的標准摩爾熵 這是大學無機化學 里的內容！ 體系內組成物質粒子運動的混亂程度，在熱力學中用另一個物理量——「熵」來表示（其符號為S）。一定條件下處於一定狀態的物質及整個體系都有其各自確定的熵值。物質（或體系）的混亂度越大，對應的熵值就越大。某單位物質的量的純凈物質在標准態下的熵值成為標准摩爾熵.單位是J/(mol*K)熵和焓一樣，也是一種狀態函數，故化學反應的熵變與反應焓變得計算原則相同，知取決於反應餓始態和終態，而與變化的途徑無關，因此應用標准摩爾熵的數值可以算出化學反應的標准摩爾反應熵變。公式是 標准摩爾反應熵變 =生成物的標准摩爾熵-反應物的標准摩爾熵以上是我從大學無機化學書中打下來的，詳細可以參考 無機化學（第三版）（天津大學無機化學教研室 編）

F. 摩爾熵的比較

正常情況下，分子結構相同，則相對分子質量越大，相應的標准摩爾熵越大。 標准摩爾熵次序為 Cl2<I2

G. 標准摩爾熵變計算公式

aA+Bb=eE+dD，有△rSm一（298k）=（eSm一（E）+ dHm一（D））-（aHm一（A)+bHm一(B))。

H. 室溫下穩定狀態的單質的標准摩爾熵

在零攝氏度時，任何穩定狀態的單質的標准摩爾熵都等於零。

絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零；絕對零度（T=0K）不可達到。單質的標准摩爾生成焓為零。由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標准摩爾生成焓為零。

I. 尿素的標准摩爾生成焓和熵變是多少

標准摩爾生成焓(固態）：

-333.11 ± 0.69kJ/mol

熵值：

固態時：104.6 J/K mol

液態時：173.9 J/K mol

氣態時：192.5 J/K mol

J. 怎麼判斷單質的標准摩爾焓變和標准摩爾熵變

標准生成熱.由標准狀態(壓力為100kPa,溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下1mol的化合物的熱效應或焓變,稱為該化合物的標准生成焓),以符號△Hf表示.最穩定的單質的標准生成熱規定為零.各種物理化學手冊中給出的生成焓是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成焓,叫做標准摩爾生成焓.例如,下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol：C（固,石墨）+O2（氣）=CO2（氣） 根據定義,CO2的標准摩爾生成焓=-393.51kJ/mol.