環氧乙烷標准摩爾生成焓是多少

A. 環氧乙烷的理化性質

相對密度（水=1）：0.8711
折射率：1.3614（4℃） 沸點(℃)：10.4
相對蒸氣密度（空氣=1）：1.52
InChI： InChI=1/C2H4O/c1-2-3-1/h1-2H2
職業接觸限值：閾限值 1ppm（時間加權平均值）；A2(可疑人類致癌物）（美國政府工業衛生學家會議，2004年）。
時間加權平均容許濃度（PC-TWA）：2mg/m3（GBZ2.1-2007《工作場所有害因素職業接觸限值第一部分：化學有害物質》）
飽和蒸氣壓(kPa)：145.91(20℃)
燃燒熱(kJ/mol)：1262.8
臨界溫度(℃)：195.8
臨界壓力(MPa)：7.19
辛醇/水分配系數的對數值：-0.30
爆炸極限%(V/V)：3~100
引燃溫度(℃)：429
溶解性：與水可以任何比例混溶，能溶於醇、醚。 分兩步反應，第一步是將乙烯和氯氣通入水中，生成2-氯乙醇。第二步是用鹼（通常為石灰乳）與2-氯乙醇反應，生成環氧乙烷。
乙烯經次氯酸化生成氯乙醇，然後與氫氧化鈣皂化生成環氧乙烷粗產品，再經分餾，製得環氧乙烷。反應式和工藝流程如下。
我國最早以傳統的乙醇為原料經氯醇法生產EO。20世紀70年代我國開始引進以生產聚酯原料乙二醇為目的的產物環氧乙烷/乙二醇聯產裝置。 可分為空氣法和氧氣法兩種。前者以空氣為氧化劑，後者用濃度大於95%（體積）的氧氣作為氧化劑。此外也有用富氧空氣為氧化劑的。氧化法的工業生產流程分為反應、環氧乙烷回收及環氧乙烷精製三個部分。
世界上EO工業化生產裝置幾乎全部採用以銀為催化劑的乙烯直接氧化法。全球EO生產技術主要被Shell公司（英荷合資）、美國SD（科學設計公司）、美國UCC三家公司所壟斷。此外擁有EO生產技術的還有日本觸媒公司、美國DOW化學公司、德國赫斯公司等。

B. C2H5Br的生成焓是多少

（有標准燃燒焓各式相加減得出）：試由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的標准燃燒焓[變]數據估算 CH4(g) 的標准生成焓[變].〔解〕 按題意 CH4(g) 的標准摩爾生成焓[變]即為以下反應的熱效應：而由式(2-115)：又對於反應：表2-7 一些有機化合物的標准燃燒焓[變]有機化合物名稱 分子式 （kJ·mol-1） 有機化合物名稱 分子式 （kJ·mol-1） 甲烷(g) CH4 -890.34 苯(l) C6H6 -3267.7 乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -3910.0 丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8 正一丁烷(g) C4H10 -2878.6 蔗糖(s) C12H22O11 -5643.9 正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65 乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9 乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72 苯(g) C6H6 -3293.7 苯甲酸(s) C6H5COOH -3226.8 查 298.15K 下表值：故 應用燃燒焓[變]計算熱效應時,往往遇到由較大的數值差減以獲得較小的數值,這樣必然會引入較大的誤差,因此這種計算方法往往不如生成焓法准確.

C. 常見各種物質的標准摩爾生成焓

物質B的標准摩爾生成焓ΔfHmO(B,相態,T)定義為:
在溫度T下,由參考狀態的單質生成物質B(νB= 1)反應的標准摩爾焓變。
也稱標准生成熱。 由標准狀態(壓力為100kPa,溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下1mol的化合物的熱效應或焓變,稱為該化合物的標准生成焓),以符號△Hf表示。 最穩定的單質的標准生成熱規定為零。 各種物理化學手冊中給出的生成焓是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成焓,叫做標准摩爾生成焓。例如,下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol: C(固,石墨) O2(氣)=CO2(氣) 根據定義,CO2的標准摩爾生成焓=-393.51kJ/mol

D. 標准摩爾生成焓計算是什麼

標准摩爾生成焓計算公式：

任何一個化學反應的焓變等於產物的總生成焓與反應物生成焓之差：總生成焓等於標准摩爾生成焓乘上方程式的計量系數。

性質

1、標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度，通常為298.15K。

2、一個化合物的標准摩爾生成焓並不是這個化合物的焓的絕對值，它是相對於合成它的單質的相對焓變。最穩定的單質的標准摩爾生成焓為零。

3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

E. 環氧乙烷的焓是多少

燃燒熱:2.大卡/摩爾;
聚合熱:308.7大卡/摩爾

F. 標准摩爾生成焓

甲醇（液的）標准摩爾生成焓是—238.66kJ/mol，碳化鈣的是—59.8KJ/mol

G. 標准生成焓是什麼

標准生成焓是在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度（一般是298.15K）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標准摩爾生成焓。

標准摩爾生成焓，指在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。

標准生成焓的應用

單質的標准摩爾生成焓為零。根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標准摩爾生成焓為零。

穩定單質大體包括（標態）全部金屬單質、惰性氣體單質、第二周期元素常見單質(除臭氧)、鹵族元素單質、某些元素同分異構體C石墨、P白磷、S斜方。任何一個化學反應的焓變等於產物的總生成焓與反應物生成焓之差。

總生成焓等於標准摩爾生成焓乘上方程式的計量系數。除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

H. 有關標准摩爾生成焓

標准生成熱 standard heat of formation
也稱標准生成焓(standard enthalpy of formation)。由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標准生成熱(或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成熱，叫做標准摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(氣)=CO2(氣)根據定義，CO2的標准摩爾生成熱=-393.51kJ/mol
附表：
一些物質的標准焓
無機化合物 ( 25 °C)
無機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金剛石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸鈉 s Na2CO3 -1131
氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407
氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12
氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92
氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42
氫氧化鈉 aq NaOH -469,6
氫氧化鈉 s NaOH -426,7
硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2
硝酸鈉 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氫 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C)
有機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蟻酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蟻酸) g HCOOH -363
甲酸 (蟻酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)

I. 標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，標准摩爾焓變的定義和區別

1、含義上的區別

標准摩爾生成焓，指在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。

標准摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mo。

標准摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變。

2、性質上的區別

標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標准摩爾生成焓為零；除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

標准摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。

標准摩爾焓變的理論基礎是Hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。

3、計量單位的區別

標准摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標准狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標准生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。

標准摩爾燃燒焓用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kJ/mol。如標准狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

標准摩爾焓變單位為kJ/mol。對於那些缺少標准摩爾生成焓數據的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。

J. 什麼是標准生成焓

標准生成焓也稱標准生成熱。由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下1mol的化合物的熱效應或焓變，稱為該化合物的標准生成焓)，以符號△Hf表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。各種物理化學手冊中給出的生成焓是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成焓，叫做標准摩爾生成焓。

標准生成焓

標准摩爾生成焓是化學計量單位的一種。定義為：在溫度T（若為298.15K時則可不標出）下，由標准狀態的單質生成物質B（νB=+1）反應的標准摩爾焓變。即在標准狀態下（反應物和產物都是處於100KPa，通常溫度選定298.15K），由指定單質生成單位物質的量（1mol）的化合物的化學反應熱（即恆壓反應熱），稱為該物質的標准摩爾生成焓或標准生成熱。