co2標准摩爾燃燒焓是多少

『壹』 標准摩爾生成焓和標准摩爾燃燒焓關系

標准生成焓由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標准生成熱(或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。（摩爾的話那麼就在規定生成的物質是1mol）標准摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變。可見後者必須是燃燒反應，也就是如CO2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。H2，標准摩爾生成焓規定是0，但是燃燒焓則不是0，因為它燃燒必然是生熱的。CO：標准摩爾生成焓是看2C+O2=2CO的反應熱，標准摩爾燃燒焓則是看2CO+O2=2CO2的反應熱。

『貳』 標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，標准摩爾焓變的定義和區別

1、含義上的區別

標准摩爾生成焓，指在標准狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。

標准摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mo。

標准摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標准態時的反應焓變。

2、性質上的區別

標准摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標准摩爾生成焓為零；除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標准摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

標准摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。

標准摩爾焓變的理論基礎是Hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。

3、計量單位的區別

標准摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標准狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標准生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。

標准摩爾燃燒焓用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kJ/mol。如標准狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

標准摩爾焓變單位為kJ/mol。對於那些缺少標准摩爾生成焓數據的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。

『叄』 標准摩爾反應焓變和標准摩爾生成焓還有標准摩爾燃燒焓 誰可以跟我解釋一下的,通俗啊，要通俗。

標准摩爾反應焓變：就是標況下該反應的反應熱。

標准摩爾生成焓：就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。

標准摩爾燃燒焓：就是標況下該可燃物與氧氣反應，生成穩定的氧化物的反應熱。

標准摩爾反應焓變指一個反應，標准摩爾生成焓是指一個物質，標准摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子：標況下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a

那麼，a是這個反應的標准摩爾反應焓；a也是CO2的標准摩爾生成焓；a也是C（石墨）的標准摩爾燃燒焓。

『肆』 有關標准摩爾生成焓

標准生成熱 standard heat of formation
也稱標准生成焓(standard enthalpy of formation)。由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標准生成熱(或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成熱，叫做標准摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(氣)=CO2(氣)根據定義，CO2的標准摩爾生成熱=-393.51kJ/mol
附表：
一些物質的標准焓
無機化合物 ( 25 °C)
無機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金剛石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸鈉 s Na2CO3 -1131
氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407
氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12
氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92
氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42
氫氧化鈉 aq NaOH -469,6
氫氧化鈉 s NaOH -426,7
硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2
硝酸鈉 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氫 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C)
有機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蟻酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蟻酸) g HCOOH -363
甲酸 (蟻酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)