得失电子多少如何判断
㈠ 得失电子的难易程度怎么判断
金属易失，非金属易得，原子半径小易失，原子半径大易得
㈡ 有机化合物如何快速判断电子得失数目
摘要 只有氧化还原反应中，才会出现电子的得失。从反应物到生成物，元素的化合价降低（升高），那么元素得到（失去）电子。具体电子得失的数量可以通过化合价的变化来判断。
㈢ 元素得失电子如何看,得多少失多少
这个很简单啊，金属单质只会失电子，化合价会上升，这就是为什么他变成2＋了，同样，如果一个元素化合价变低了，例如从2变成-2了，就是的电子，化合价降低，手打，给点分吧
㈣ 那么怎样判断电子得失的数目呢 、
原子得失电子后成为离子 就象氯化合价为-1 则氯原子成为离子后 就带1个单位负电荷 即得到一个电子 可以看化合价的 化合价为多少 得到的电子数 就是它的化合价的负数
㈤ 元素得失电子如何看,得多少失多少
这位朋友估计是初中生或高中生吧，你现在学的应该是无机化学。那么假单的说可以这样理解，在元素周期表中，从左到右的主族元素，以碳族为分界线，左侧一般表现为失电子，个数分别为1个，2个和3个。碳族右侧一般表现为得电子，个数为3个2个和1个。
其实这种判断并不严格，但是对于初等无机化学还是成立的，希望你好好学习。
㈥ 怎么判断得失几个电子
你看，铁从+3到+6价，有2个，所以共升了6价，失了6个电子，箭头从前面的铁指向后面的铁，上面写失了6个电子：
氮从+5到+3价，有3个，所以共降了6价，得了6个电子，箭头从前面的氮指向后面的氮，上面写得了6个电子。
你明白了吗？
㈦ 如何知道原子是失去电子还是得到电子失去多少个得到多少个
从原子的最外层电子数判断：
1、当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。
2、当最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
3、当最外层电子数5-7个时，一般容易得到电子而变成8个电子的稳定结构。如：氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子变为氯离子。
4、当最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，不容易得电子也不容易失电子，几乎不与别的元素化合。
(7)得失电子多少如何判断扩展阅读
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
电子层是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层，巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层（最初K和L电子层名为B和A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层），这些字母后来被n值1、2、3等取代。
㈧ 如何判断得失电子的数目，系数怎么乘
6个电子，你先写出化学方程式，配平后看物质前的系数，再看化合价变化，这两项乘起来就是电子得失数了。
㈨ 氧化还原反应中的得失电子数怎么判断
先看
元素
化合价
，化合价升高数就是一个
原子
所失电子数目，再看有几个这样的原子就乘几;化合价降低数就是一个原子
所得
电子数目，再看有几个这样的原子就乘几，总之，化合价升高总数与降低总数相等
㈩ 怎么判断一个原子是得到还是失去电子怎么知道会得到或失去多少个
只有氧化还原反应中，才会出现电子的得失。从反应物到生成物，元素的化合价降低（升高），那么元素得到（失去）电子。具体电子得失的数量可以通过化合价的变化来判断。
只要出现了化合价的变化，就会有电子的得失，那么该反应为氧化还原反应。
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。