如何判断阴阳离子多少
A. 阴阳离子怎么判断
圆圈里的+1等,表示元素序数,也就是质子数.如果是原子,核外电子数就首先说一下判断阴阳离子和原子的原理其实就是看质子数和电子数的关系.1、
B. 如何判断物质的阴阳离子数如NaCl方法细
看它中心离子的化合价是不是等于核外电子数,如果不是,即为共价化合物,是则为离子化合物：比如：NACl中NA为+1价,核外电子数也等于1,所以为离子化合物.HCl中Cl离子是-1价,核外电子数是7,所以是共价化合物.
C. 怎样判断阴阳离子失去几个电子得到几个电子
看核外电子，最外层电子数如果小于等于4，一般是阳离子，像那些金属阳离子，而大于4的一般是阴离子，但是有些金属阳离子有特别情况，同时存在阴阳离子，如铁·铜·铝…化学很简单的，用心去学吧。
D. 怎么判断元素带阴离子还是阳离子阴离子和阳离子的数目又怎么算
如果是单独来看,一个元素的离子阴阳性只与其本身最外层电子个数有关.
最外层4个以上（一般来说只会遇见8是上限的）,那么得电子能力强,形成阴离子.
最外层4个以下,失电子能力强,形成阳离子.
最外层4个的基本没有以离子形态出现的情况.
如果像是NaH这种东西的话只要记得金属元素只有阳离子.
其实楼主想问的是化合价吧.规律和我上面写的差不多,加一条：
4个的,（一般初高中只学到C和Si这两个吧）硅一般都是+4价
C的话化合价极为多变.无机物中+4和+2价多.有机物的话比如CH2O（甲醛）可根据结构式的共用电子对情况来判断.楼主这一点不明白欢迎继续问.虽说可能也可以根据惯用化合价算出来但是看结构式比较保险.
另外判断化合价正负可以根据化合物中各元素的电负性.电负性越高得电子能力越强,反之越弱.
所带电荷数的话无机物按一般规律来就可以.有机物就看结构式吧.
另外常用元素的常见化合价可以背一下.
E. 阴阳离子如何分辨
失去电子的就是阳啊。带正电
翻过来的道德就是阴
对有机就要麻烦了。
虽然没有离子什么的。不过有相关的题
F. 怎么判断元素带阴离子还是阳离子阴离子和阳离子的数目又怎么算
如果是单独来看，一个元素的离子阴阳性只与其本身最外层电子个数有关。
最外层4个以上（一般来说只会遇见8是上限的），那么得电子能力强，形成阴离子。
最外层4个以下，失电子能力强，形成阳离子。
最外层4个的基本没有以离子形态出现的情况。
如果像是NaH这种东西的话只要记得金属元素只有阳离子。
其实楼主想问的是化合价吧。规律和我上面写的差不多，加一条：
4个的，（一般初高中只学到C和Si这两个吧）硅一般都是+4价
C的话化合价极为多变。无机物中+4和+2价多。有机物的话比如CH2O（甲醛）可根据结构式的共用电子对情况来判断。楼主这一点不明白欢迎继续问。虽说可能也可以根据惯用化合价算出来但是看结构式比较保险。
另外判断化合价正负可以根据化合物中各元素的电负性。电负性越高得电子能力越强，反之越弱。
所带电荷数的话无机物按一般规律来就可以。有机物就看结构式吧。
另外常用元素的常见化合价可以背一下。
G. 怎么判断阴阳离子最外层电子数决定什么
最外层电子数大于5还是4忘记了
容易得到电子
这是
阴离子
反之
则是阳离子
H. 如何判断阴阳离子个数
1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
4．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。