cl先氧化多少合适

A. 全部氧化剂的氧化性顺序

一、非金属单质氧化性：

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。

二、金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。

三、化合物的氧化性：

一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。

一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。

(1)cl先氧化多少合适扩展阅读：

常见的氧化剂有：

1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。

2、高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+。

3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、

HClO等。

4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

B. cl离子如何氧化成氯气

用高锰酸钾KMnO4、氯酸钾kclo3可以直接氧化浓盐酸生成氯气 或者用二氧化锰加热氧化浓盐酸MnO2 + 4HCl（浓）
（加热）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一般的氧化剂是不容易将cl离子氧化的氯气的。

C. 在kclo3→kcl变化中,cl氧化值的变化数

-1到0
+5也到0
是转移5e
6个HCL中有5个到CL2中,一个到KCL中
KCLO3中到CL2中

D. 电解时，Cl-为什么比OH-先放电

平常说的“Cl2的氧化性比O2强”指的是在“标准状态”下的情形（也就是根据它们的“标准电极电势”来作出的“粗略”判断）。
一种物质的氧化性和还原性的强弱其实在很大的程度上取决于它的浓度（能斯特方程）。
在电解食盐水的试验中，起初，溶液中的离子主要是Na+
和
Cl-。通电以后，水分子在阴极还原，放出氢气，并在阴极附近留下大量的OH-。
2H2O
+
2e
---->
H2
+
2OH-
尽管带负电的OH-可以向阳极迁移，但是由于其迁移速率远小于溶液中存在的大量氯离子。一方面是由于OH-与水分子的氢键交换作用，
另一方面是由于起初在溶液里均匀分布的正离子Na+
也纷纷向阴极迁移，与阴极附近OH-发生静电吸引作用。
而在阳极方面，本来食盐水中的OH-浓度就很小，氯离子浓度很高。所以，通电后，起初只有氯离子在阳极表面被氧化。
当然了，
当电解发生了一段时间后，“行动缓慢”的OH-离子也会最终到达阳极表面而被氧化，放出氧气。在氯-碱工业中，为避免OH-到达阳极附近，一层多孔材料做的网膜（过去用石棉，现在用泰氟龙）被用来分隔阳极区。这种材料只允许Cl-，
Na+通过，而氢键结合的OH-则不行。
这样就保证了只有Cl-才能在阳极表面发生氧化。