碳酸钠盐酸标准是多少

⑴ 用碳酸钠标定盐酸实验报告

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

或者

实验：盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；

2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；

3. 掌握定量转移操作的基本要点；

二、实验原理

市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。

标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。

无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。

三、实验仪器与试剂

仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。

试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。

四、实验步骤

1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制

量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定

在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。

五、实验注意事项

1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；

2、注意滴定终点的判定

六、实验记录与数据处理

七、思考题

1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？

2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？

3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？

⑵ 配制0.1mol/L的盐酸标准溶液和配制0.1000mol/L的碳酸钠标准溶液分别需要哪些

盐酸溶液，1mol/l的hcl溶液，可以取1l，1mol/l的hcl溶液，再取9l的水，让两者混合均匀。碳酸钠分子量是106g/mol，即需要碳酸钠质量为0.1mol，L*0.1L*106=1.06g。将1.06g碳酸钠溶于100ml水中，即可。
hcl=36.46，0.1mol/l的盐酸标准溶液配制，3.646g---1000ml，
如果你用的多的话可以先配1mol/l的hcl溶液，再稀释。

⑶ 盐酸标定的计算方法用无水碳酸钠标定盐酸，怎样计算浓度，公式是什么

用无水碳酸钠标定计算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；

m--称取无水碳酸钠质量，g；

V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；

0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

计算公式：

1000 M（g）/53*V （mL）

其中M为称量的无水碳酸钠的质量，V为滴定是使用的盐酸体积。

(3)碳酸钠盐酸标准是多少扩展阅读

盐酸的物理性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

⑷ 盐酸标准溶液的浓度是多少

12mol/L

1、实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。

2、盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。

3、浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小。

(4)碳酸钠盐酸标准是多少扩展阅读：

盐酸的危害防治

一、操作事项

1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

2、操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

二、酸雾处理

1、在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。

三、泄漏应急处理

1、应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

2、小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。

3、大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

四、消防措施

1、危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

2、有盐酸存在时的灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。

五、急救措施

1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。

2、眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

4、食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。

⑸ 应用基准物质无水碳酸钠依据国标标定出盐酸标准溶液的浓度。

2HCl + Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2 1
0.004-0.006 0.002-0.003
根据盐酸的物质的量,求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol
在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g
你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g-0.3180g这个范围内就可以了.

⑹ 碳酸钠标定盐酸的步骤和计算公式

1、标定方法：

直接标定：准确称取一定量的基准物（碳酸钠），溶于水后用待标定的溶液（盐酸）滴定，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度。

2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；

m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与1.00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。

计算公式：1000 M/53*V

M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。

2、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

⑺ 碳酸钠标定盐酸

盐酸的标定用的基准物质是碳酸钠，所用的指示剂为甲基橙（pH3.1-4.4）到达终点时，溶液有黄色恰好变到橙色。
计算公式C(盐酸)=2000W（碳酸钠）/M（碳酸钠）V（盐酸）
标定的步骤 用减量法准确称取基准物质，碳酸钠的质量在0.1–0.15g三份，分别放入锥形瓶中，各加入25ml蒸馏水，使其溶解，加入两滴甲基橙指示剂，用待测盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色即为滴定的终点，记下盐酸的体积。

⑻ 盐酸标准溶液的配制与标定为什么称量碳酸钠质量约为0.4

一般用盐酸浓度用0.1mol/L，每次盐酸用量在25mL左右，所以碳酸钠质量选取0.4g，碳酸钠是二元碱

⑼ 如何用碳酸钠标定盐酸标准溶液

准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250ml三角瓶中，加50ml水溶解，再加2滴甲基红指示液，用盐酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温，继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
计算：c(hcl)＝m/0.05299×v
m──
称取无水碳酸钠质量，g；
v──
滴定用去盐酸溶液实际体积，ml；
0.05299──
与1.00ml盐酸标准滴定溶液〔c(hcl)=1.000n〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

⑽ 盐酸标准溶液的配制方法

只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M.
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.
准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.