钾盐离子标准是多少
‘壹’ ●有谁知道水中各主要离子的标准浓度是多少
首先需要明确，不同种类水的离子浓度肯定不一样，比如自来水，湖水，污水等。
这里只给出自来水的主要离子浓度标准
氯化物（mg/L） ---250
硫酸盐（mg/L） ---250
硝酸盐（以N计，mg/L）--- 10
铜（mg/L） ---1.0
锌（mg/L）--- 1.0
氟化物（mg/L）--- 1.0
铁（mg/L）--- 0.3
铝（mg/L） ---0.2
锰（mg/L）--- 0.1
铬（六价，mg/L） ---0.05
氰化物（mg/L）--- 0.05
硒（mg/L） ---0.01
铅（mg/L） ---0.01
砷（mg/L）--- 0.01
镉（mg/L）--- 0.005
汞（mg/L）--- 0.001
其余还有一些含量极少的离子和不溶于水的粒子
希望能帮到你
‘贰’ 请问钠，钾，铝的排放标准是什么
钠，钾，铝等，都没有列入排放标准的一类、二类污染物里，所以就不可能有排放标准限值。
‘叁’ 钾盐的钾盐标准
1．有用元素及主要伴生元素对原料的影响有用元素的品位决定着对原料的加工方法。当采用溶解结晶法加工钾盐矿时，主要要求矿石有用元素的品位；而采用浮选法选别钾盐矿时，除了要求矿石品位外，还有一个水不溶物，特别是细泥含量的要求。
石盐、水不溶物及钙、镁等矿物是影响产品质量的主要伴生矿物。影响其在化工等工业领域的应用。
2．国家标准
由于中国的钾盐矿山与加工厂（如钾肥厂）是联合体，最终检验的是加工后的产品质量。因此，对钾盐矿石至今尚无统一标准。氯化钾产品的国家标准适用于由盐田日晒光卤石和钾石盐矿经浮选法或溶解结晶法加工制取的工业或农业用的氯化钾产品。
‘肆’ 养花钾盐和水的比例是多少
1:100。
1、简介：钾盐钾盐成分为KCl，常含溴、铷和铯。等轴晶系。晶体呈立方体，常为致密块状集合体。无色透明或乳白色。玻璃光泽。硬度1.5-2，比重1.97-1.99。解理完全。易溶于水，味咸而苦涩。钾离子呈+1价。
钾盐形成于干涸盐湖中，是制造钾肥的重要矿物原料，可制各种含钾化合物(主要为氯化钾)。钾盐成分为KCl，常含溴、铷和铯等轴晶系。一般含钾52.5%，氯47.5%，常微含气态、液态包体和溴、铷、铯等。钾盐的工业品位贫矿不少于6-12%，富矿不少于12%，中国青海盐湖水含钾产光卤石(KCl·MgC12·6H2O)矿及钾镁盐矿，云南产岩盐、钾盐矿。
2、矿物分类：钾盐也是含钾矿物的总称。按其可溶性可分为可溶性钾盐矿物和不可溶性含钾的铝硅酸盐矿物。前者是自然界可溶性的含钾盐类矿物堆积构成的可被利用的矿产资源；它包括含钾水体经过蒸发浓缩、沉积形成的可溶性固体钾盐矿床（如钾石盐、光卤石、杂卤石等）和含钾卤水。
铝硅酸类岩石是不可溶性的含钾岩石或富钾岩石（如明矾石、霞石、钾长石及富钾页岩、砂岩、富钾泥灰岩等）。世界范围内开发利用的主要对象是可溶性钾盐资源。
‘伍’ 钾盐(Sylvite)(KCl)
［化学组成］K52.4%，Cl47.6%，常含微量Br，Rb，Cs等，Na有时可达5%，此外，还有Fe2O3等机械混入物。
［结晶形态］等轴晶系。晶体常呈八面体{111}与立方体{100}的聚形，集合体通常呈粒状(图14-4)、致密块状，偶见柱状、针状、皮壳状。
［物理性质］无色透明，但常因含Fe2O3而呈红色，亦呈蓝、黄等色;白色条痕;玻璃光泽。硬度1.5～2;解理平行立方体{100}完全。相对密度1.97～1.99。易溶于水。有咸味，与石盐比较有苦味。性脆。烧之火焰呈紫色。
图14-4钾盐
［成因产状］与石盐相似，产于干旱的盐湖中，但远少于石盐。因为K+很容易被土壤吸收到层状硅酸盐晶格中，进入海水的钾比钠要少得多。
［鉴定特征］似石盐，但味苦咸且涩;烧之染火焰为紫色(隔蓝玻璃观察，把Na的黄色焰色隔去后才清楚)。
［主要用途］主要用于制钾肥。
学习指导
卤化物具有典型的离子晶格。学习本大类的目的之一可以进一步了解离子晶格的特性、NaCl和CaF2的晶体结构、解理方向及产生原因。
萤石是常见矿物之—，应重点掌握其鉴定特点，比较它和菱镁矿、重晶石等矿物的异同。萤石的颜色各种各样，鉴定时应注意。
石盐也是重要的沉积矿物，它的性质，大家早已熟知了。
钾盐是我国急缺矿产，其鉴定须借助显微镜和化学分析。
复习思考题
1.从萤石、石盐的成分和结构分析两者的共同点和不同点，并说明原因。例如两者均透明、玻璃光泽、性脆等与晶格类型有什么关系?萤石硬度较大，溶解度较小，与阴阳离子的电价、半径有何联系?两者的晶形和解理又有何异同?
2.石盐和方铅矿结构相同，形态和性质有何异同?
‘陆’ 人一天需要补充多少钾钠才算合理
细胞内液的阳离子以钾为主，阴离子有蛋白质，磷酸根等，细胞外液阳离子以钠离子为主，阴离子有氯和碳和碳酸氢根等。
钠占细胞外液中阳离子总数的90%以上。细胞外液的渗透压主要由钠维持，钠含量的增减直接影响细胞外液量。钠增多可引起水肿，减少可造成脱水或血溶量不足。钠能增加神经--肌肉的兴奋性。
钾为细胞内液中的主要阳离子，全身钾总量的98%在细胞内。钾在细胞外液中含量不多，但有极为重要的生理作用。钾能增加神经肌肉的应激性，但对心肌却起抑制作用。成人每日需钾盐2--3克，相当于10%氯化钾20--30ml。
钠，在我们日常生活中就可以补给。
钾也可以通过口服钾盐进行补钾。
口服补钾最安全有效，因为如果已知缺钾，仅通过食补来补充钾是不够的。
你可能药店去买氯化钾粉，冲开水喝。一天三克足够成人一天钾盐的需要量。如果没有氯化钾粉，也可以用10%氯化钾针剂来代替。一天三次，一次一支。也是冲开水喝。若觉得氯化钾太咸，反胃，难喝，可以冲淡些
‘柒’ 钾盐的介绍
钾盐钾盐成分为KCl，常含溴、铷和铯。等轴晶系。晶体呈立方体，常为致密块状集合体。无色透明或乳白色。玻璃光泽。硬度1.5—2，比重1.97—1.99。解理完全。易溶于水，味咸而苦涩。钾离子呈+1价。
‘捌’ 钾的原子量是多少
钾的原子量是39.0983
同位素：
已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
总体特性
名称, 符号, 序号 钾、K、19
系列 碱金属
族, 周期, 元素分区 1族, 4, s
密度、硬度 856 kg/m3、0.4
颜色和外表 银白色
地壳含量 2.4 %
原子属性
原子量 39.0983 原子量单位
原子半径 (计算值) 220（243） pm
共价半径 196 pm
范德华半径 275 pm
价电子排布 [氩]4s1
电子在每能级的排布 2，8，8，1
氧化价（氧化物） 1（强碱性）
晶体结构 体新立方格
物理属性
物质状态 固态
熔点 336.53 K（63.38 °C）
沸点 1032 K（759 °C）
摩尔体积 45.94×10-6m3/mol
汽化热 79.87 kJ/mol
熔化热 2.334 kJ/mol
蒸气压 106×10-6 帕
声速 2000 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 0.82（鲍林标度）
比热 757 J/(kg·K)
电导率 13.9 ×106/(米欧姆)
热导率 102.4 W/(m·K)
第一电离能 418.8 kJ/mol
第二电离能 3052 kJ/mol
第三电离能 4420 kJ/mol
第四电离能 5877 kJ/mol
第五电离能 7975 kJ/mol
第六电离能 9590 kJ/mol
第七电离能 11343 kJ/mol
第八电离能 14944 kJ/mol
第九电离能 16963.7 kJ/mol
第十电离能 48610 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
39K 93.26 % 稳定
40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变
电子捕获 1.311
1.505 40Ca
40Ar
41K 6.73 % 稳定
核磁公振特性
39K 41K
核自旋 3/2 3/2
灵敏度 0.000508 8.4×10-4
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压
钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。
性状：
钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
发现：
1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。
名称由来：
来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
分布：
钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。
制备：
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。讲氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 早期，由法国化学家盖吕萨克和泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾，并被用于当时的一种打火机中。
同位素：
已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途：
钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。
对人体的影响：
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。
钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。