怎么判断标准摩尔生成焓多少

Ⅰ 怎么判断标准摩尔生成焓是否为零

对于同素异形体，一般选取其中较稳定的标准摩尔生成焓为零，那么其他的同素异形体标准摩尔生成焓就不为零。

这里主要是看单质是否处于最稳定状态。氧气和氢气室温下为气体，所以O2(g)、H2(g)是稳定单质，标准摩尔生成焓为零；而碘在室温下为固体，所以I2(g)不是稳定单质，标准摩尔生成焓不为零，而是I2(s)的标准摩尔生成焓为零。

例如：碳存在石墨、金刚石、C60等同素异形体,其中石墨最稳定，其标准摩尔生成焓规定为零，金刚石和C60的标准摩尔生成焓大于零。

(1)怎么判断标准摩尔生成焓多少扩展阅读：

单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括（标态）：全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同分异构体：C石墨、P白磷、S斜方。

除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

Ⅱ 标准生成焓的概念

也称标准生成热。 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示。 最稳定的单质的标准生成热规定为零。 各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓，叫做标准摩尔生成焓。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol： C（固，石墨）+O2（气）=CO2（气） 根据定义，CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol。
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

Ⅲ caco3的标准摩尔生成焓是多少

caco3的标准摩尔生成焓是79g/mol。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

Fe2O3标准摩尔生成焓：-824.25 kJ/mol。

FeO标准摩尔生成焓：-271.96kJ/mol。

Fe3O4标准摩尔生成焓：-1118.38kJ/mol。

性质

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

Ⅳ 怎么通过化学方程式算标准摩尔生成焓求思路不求答案

（1）查出各反应物、生成物标准声生成涵值。
（2）生成物各标准焓值*计量数-各反应物焓值*计量数

Ⅳ 二水硫酸钙的标准摩尔生成焓是多少

二水硫酸钙的标准摩尔生成焓是-1434.11kj/mol.
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。
但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。
标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

Ⅵ 尿素的标准摩尔生成焓和熵变是多少

标准摩尔生成焓(固态）：

-333.11 ± 0.69kJ/mol

熵值：

固态时：104.6 J/K mol

液态时：173.9 J/K mol

气态时：192.5 J/K mol

Ⅶ 请问你是怎么算出葡萄糖的标准摩尔生成焓的

1 C(石墨)+O2(g)=CO2（g） △H1
2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2
3 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
1×6+2×6-3得：
4 6C（石墨）+6H2(g)+3O2(g)=C6H12O6(s) △H4=6△H1+6△H2- △H3
△H4即为葡萄糖的标准摩尔生成焓， △H1， △H2， △H3可从数据手册上查到

Ⅷ 标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质上的区别

标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。

标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。

3、计量单位的区别

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。

Ⅸ 标准摩尔生成焓的计算

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标准摩尔生成焓

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在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(standard enthalpy of formation)。

中文名
标准摩尔生成焓
外文名
Standard Enthalpy Change of Formation
应用学科
热化学
别称
标准摩尔生成热
压力
100kPa
性质
3点
快速
导航
性质

应用
定义
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。
但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。
标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。
性质
1.标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。
2.单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括（标态）：全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同分异构体：C石墨、P白磷、S斜方。
3.除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
应用
物理化学手册中可以很容易又方便地查得常见化合物的标准热力学数据。

Ⅹ 标准摩尔生成焓的简介

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B, 相态, T)，
除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔生成焓的表示方法如图，上标“带线段的圆”表示标准态，下标“f”（formation的词头）表示生成反应，“m”表示1mol反应。在不标注温度的情况下，通常默认为是热力学温度的298.15K。
指定单质一般是指在标准压力100kPa和298.15K时最稳定的单质，例如，碳的最稳定单质是石墨，硫的最稳定单质是斜方硫等。但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。
CO2的标准摩尔生成焓，石墨为指定单质。例：298.15K及100kpa（以往的标准压力曾长期定为1atm=100kpa）条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)。则根据定义，CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol。
我们从各种物理化学手册中可以很容易又方便地查得常见化合物的标准热力学数据。