硝酸的滴定标准是多少

A. 硝酸有银标准溶液的标定有几种方法几种方法的滴定条件有何不同

目前尚在使用的沉淀滴定法主要是以银的难溶盐沉淀反应为基础的银量法。银量法一般根据所用的指示剂不同，按创立者的名字命名。
一. 摩尔法（Mohr法）
AgNO3 + Cl-（或Br-）→ AgCl (白色) ↓ + NO3-
在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4为指示剂，以以AgNO3滴定标准溶液NlaCl（或KBr-)。 在化学计量点附近，由于Ag+浓度增加而出现砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。
二. 佛尔哈德法（Volhard法）
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN (白色)↓ + NH4+ + NO3-
一般是在强酸性溶液中用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示剂，以NH4SCN为标准溶液滴定Ag+。在化学计量点附近，过量的SCN-将与Fe3+生成红色的硫氰合铁配合物而指示终点的到达。
三. 法扬司法（Fajans法）
AgNO3 + Cl- → AgCl (白色)↓ + NO3-
在pH2-10的范围内，以荧光黄等各种特殊的有机染料作为吸附指示剂，以AgNO3滴定标准溶液卤素、SCN- 等，由于吸附剂在化学计量点附近与待测阴离子之间在生成的沉淀上发生竞争吸附而产生结构上的变化，从而导致颜色上的改变。
以荧光黄为例：pH控制在7-10.5之间时，荧光黄主要以阴离子的形式存在。当用AgNO3滴定标准溶液Cl-，在化学计量点之前，溶液中Cl-过量，沉淀的吸附层为Cl-，由于同性相斥，荧光黄的阴离子很难被吸附在沉淀上，所以溶液呈荧光黄阴离子的黄绿色；在化学计量点之后，过量的Ag+使吸附层变正，使得荧光黄的阴离子很容易被吸附沉淀上，因而使溶液从游离荧光黄阴离子的黄绿色变为吸附态的淡红色，而指示滴定终点的到达。
将三种方法相比较，佛尔哈德法是在强酸性溶液中使用，干扰少。摩尔法是在中性或弱碱性溶液中使用，法扬司法可以在pH2-10的范围内使用，相对干扰多。

B. 硝酸标准溶液如何配置

硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml
【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。
【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。
【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L) Na2S2O3•5H2O=248.19 24.82g→1000ml
【配制】 取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1个月后滤过。
【标定】 取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。 每1ml的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度，即得。 室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。 如需用硫代硫酸钠滴定液(0.01或0.005mol/L)时,可取硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)在临用前加新沸过的冷水稀释制成。

C. 硝酸浓度检测方法

先说实验步骤吧.
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色.
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1.
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值.
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度.
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中）,所以原溶液的浓度是这个的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的.

D. 硝酸标准滴定溶液该如何配制、标定和计算

硝酸
分子式：HNO3
分子量：63.013
当量：63.013配制0.1N标准溶液：量取比重为1.42的硝酸6.4毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。标定：精确吸取所配硝酸溶液20毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。其当量浓度N按下式计算：
N=N1×V1/V式中：N1——氢氧化钠溶液的当量浓度
V1——消耗氢氧化钠溶液的毫升数
V——所取硝酸溶液的毫升数

E. 如何使用硝酸银滴定亚硝酸盐滴定的标准是什么

方法非常多，但以下两种方法最常见，最简便，可根据具体情况选用：

A、如果是常量分析，就是说样品中亚硝酸盐的含量很高，建议用化学分析法。在酸性条件下，取定量的待测样品，加入过量的浓度已知的高锰酸钾溶液，充分反应后用标准草酸钠溶液返滴。

B、如果是微量分析，即亚硝酸钠浓度很低的样品，建议用分光光度法。在酸性条件下，亚硝酸盐可以和对氨基苯磺酸反应生成对应的重氮盐，然后再与α-萘胺反应，可得到一种紫红色的有机物。定量测定吸光度即可。

这两种分析方法都是非常常见且应用十分广泛的，很容易在网上查到具体的操作方法。

F. 5mol/L硝酸标准溶液的配制与标定

分子式：HNO3
分子量：63.013
配制5mol/L标准溶液：量取比重为1.42的硝酸320毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。
标定：精确吸取所配硝酸溶液10毫升置于300毫升三角瓶中，加入中性水30毫升，加酚酞指示剂3滴，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色为终点。其量浓度M按下式计算：
M=M1×V1/V
式中：M1——氢氧化钠溶液的量浓度
V1——消耗氢氧化钠溶液的毫升数
V——所取硝酸溶液的毫升数

G. 硝酸银滴定度单位

硝酸银滴定度单位是g/mL。也就是硝酸银滴每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数。

H. 标定0.0141硝酸银标准溶液时，空白样通常的滴定多少

一般在0.1~0.2ml，0.5ml有点多了。

I. 滴定法 的详细 步骤 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么

先配制标准碱溶液，用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂，根据试验目的，可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液，配制过程如下：
称取分析纯氢氧化钠（96%）41.7g然后用蒸馏水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高，可不用标定，直接使用)
酚酞指示剂（0.1%）：称取约0.1g的酚酞指示剂，然后用无水乙醇90ml溶解，然后加10ml蒸馏水，此为0.1%的酚酞指示剂。
2、把1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液注入到碱式滴定管中，然后标零点。
3、用移液管各吸取两种酸液1ml，然后注入三角锥形瓶中，加适量蒸馏水，滴加3滴左右的酚酞指示剂（0.1%）,用氢氢化钠标准溶液滴定，由无色到出现微红色为终点，记录此时所用的氢氧化钠的毫升数，设滴定硫酸所用的体积为V1，滴定硝酸所用的体积为V2。
4、根据滴定耗去的体积数V1和V2，可计算出硫酸和硝酸的摩尔浓度，设硫酸的摩尔浓度为
C1，硝酸的为C2，则计算公式：
C1=1/2V1
单位：mol/L
C2=V2
单位：mol/L
需要的药品及仪器有：
药品：氢氧化钠（分析纯）、酚酞指示剂、无水乙醇（配指示剂用）、蒸馏水（或纯水）
仪器：分析天平或电子天平、容量瓶（1L）、三角锥形瓶、滴瓶滴管、碱式滴定管、滴定架、移液管（1ml）

J. 硝酸浓度测定方法<滴定法>

方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％。 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。 某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。 [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。 （2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。 （2）弱酸被准确滴定的判决是C�6�1Ka＞10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。 （2）弱碱被准确滴定的判决是C�6�1Kb＞10-8。