标准硝酸银滴定法有多少种

❶ 177．测定水中氯离子含量有哪些方法

测定水中氯离子的方法主要有硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法、电位滴定法和离子色谱法4种。其中硝酸银滴定法是国家规定的标准方法，见《水质 氯化物的测定 硝酸银滴定法》(GB11896～89)。
(1)硝酸银滴定法该方法的原理是：在中性或弱碱性范围内(pH 6．5～10•5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液来滴定氯离子，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，故先生成白色的氯化银沉淀，当水中氯离子被滴定完毕后，稍过量的硝酸银即与铬酸钾生成稳定的砖红色铬酸银沉淀，指示滴定终点的到达。该方法适用于天然水中氯化物的测定，也适用于经过适当稀释的高矿化度水(如咸水、海水等)，以及经过预处理除去干扰物的生活污水或工业废水中氯化物的测定。需要注意的是，溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg／L及25mg／L时有干扰。铁含量超过10mg／L时终点不明显。
(2)硝酸汞滴定法该方法是用二苯卡巴腙作为指示剂，用硝酸汞标准溶液滴定酸化了的样品(pH一3．0～3．5)，会生成难离解的氯化汞。滴定终点时，过量的汞离子与二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。二苯卡巴腙指示剂十分灵敏，滴定终点颜色变化明显，因此可不作空白滴定。该方法适用于天然水或经过预处理的其他水样中的氯。
(3)电位滴定法该方法是以氯电极为指示电极，以玻璃电极或双液电极为参比电极，用硝酸银标准溶液滴定，用伏特计测定两电极之间的电位变化。在恒定地加入少量硝酸银的过程中，电位变化最大时仪器的读数即为滴定终点。该方法适用于颜色较深或浊度较大的水样。需注意的是，温度影响电极电位和电离平衡，故需要有温度补尝装置：(4)离子色谱法离子色谱法可对多种阴、阳离子进行定性和定量的分析。

❷ 标定硝酸银溶液除了国标法还有什么方法

还可以用硫氰酸钾（或硫氰酸钠）标准溶液来进行比较标定 ，
因为硫氰酸银的溶度积比氯化银的更小，比氯化银更难溶，所以还可以用硫氰酸钾（或硫氰酸钠）标准溶液来标定硝酸银溶液。
QB/T 2739-2005 和GB/T 602都是“国标法”呀

❸ 硝酸银标准溶液的标定方法有哪几种

1、电位滴定法和摩尔法
2、硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法
在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色) (砖红色)。

❹ 硝酸银浓度测定方法

沉淀滴定法一般不用指示剂，根据是否继续产生沉淀进行判断，一般结合离心装置进行。重量法就更没有必要进行滴定了，加过量沉淀剂，沉淀干燥后称重即可进行计算。

❺ 硝酸银的标定方法。

标定方法：

1、称取2.4克硝酸银溶于蒸馏水并定容至1000ml。用氯化钠标准溶液进行滴定

(5)标准硝酸银滴定法有多少种扩展阅读：

硝酸银溶液的化学性质

1、定影液的作用：

2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

⒉酸与定影液的作用：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl

2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3

3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

总反应式为：

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O

⒊锌与废定影液中少量卤化银的作用：

Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag

⒋硫化银煅烧还原成银：

Ag2S+O2=SO2+2Ag

⒌硫化银溶于硝酸生成硝酸银：

3Ag2S+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+3S+4H2O

⒍银和硝酸反应生成硝酸银：

6Ag+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+4H2O

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O

❻ 什么是银量法，分为哪三种

分为以下三种:
1.莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；
2.佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；
3.法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。
⑴以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。
⑵以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。
拓展资料
一、沉淀滴定法基本介绍
1.是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。
2.生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
3.莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。
4.福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。
5.法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。

❼ AgNO3的标准溶液标定有哪些方法

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法
在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色) (砖红色)
由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.
滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.
在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.
K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.
由于AgCL沉淀显着地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

❽ 硝酸银标准溶液 的标定方法

1.2 氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400～500℃灼烧至无爆烈声后,在干燥皿内冷却）于300mL烧杯中,用水溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀,此溶液浓度为0.02mol/L.1.3 硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中,稀释至1L,贮于棕色试剂瓶中,待标定后使用.标定：吸取10.0mL0.02mol/L氯化钠标准溶液,于带柄瓷皿中（100mL或150mL）,加水50mL,加4滴铬酸钾指示剂,用待标定的硝酸银溶液进行滴定,用玻璃棒不断搅拌,直至溶液由黄色变为浅砖红色为止,随同带空白液（60mL水）.硝酸银标准溶液当量浓度＝N1×10 V1－V2式中：N1——氯化钠标准溶液浓度,mol/L.V1——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积,mL.V2——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积,mL.