h2co3的标准生成焓变多少

Ⅰ 标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓是什么

标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。

标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

相关信息：

计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。

Hess定律的实质是指出了反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。其重要意义在于能使热化学方程式像代数方程式一样进行加、减运算，从而可以应用已知化学反应的热效应，间接算得未知化学反应的热效应，解决那些难以测量或根本不能测量的反应热效应问题。

Ⅱ 298K时碳酸氢钠的标准熵和标准摩尔生成焓是多少

+1.9KJ/mol，规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可。标准摩尔生成焓-200.66kJ/mol
熵239.81J/(mol*K)

Ⅲ 怎么判断单质的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变

标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓.例如,下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol：C（固,石墨）+O2（气）=CO2（气） 根据定义,CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol.

Ⅳ 碳酸氢铵的标准摩尔生成焓是多少

79g/mol。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

Ⅳ 碳酸钠的标准摩尔生成焓是多少急！！！！！！！！！！

碳酸钠的标准摩尔生成焓是-1131kj/mol

一些物质的标准焓
无机化合物 ( 25 °C)
无机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金刚石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸钠 s Na2CO3 -1131
氯化钠 (食盐) aq NaCl -407
氯化钠 (食盐) s NaCl -411,12
氯化钠 (食盐) l NaCl -385,92
氯化钠 (食盐) g NaCl -181,42
氢氧化钠 aq NaOH -469,6
氢氧化钠 s NaOH -426,7
硝酸钠 aq NaNO3 -446,2
硝酸钠 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氢 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)
[编辑] 例: 有机化合物 ( 25 °C)
有机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蚁酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蚁酸) g HCOOH -363
甲酸 (蚁酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)

Ⅵ 焓变的计算

利用生成焓数据计算下列反应的焓变：

H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)

△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物

即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

(6)h2co3的标准生成焓变多少扩展阅读：

焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下：

在等压，只做体积功条件下：

Δu = qp + w = qp – p(v2– v1)

Δu = qp + pv1– pv2

qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1)

含 H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数)

则 qp = H2 – H1 = ΔH

结论：等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol

说明：

1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。

2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。

一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。

3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。

4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

5、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。

7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。

Ⅶ 氧化物的定义

含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
可以从以下几点进行理解
氧气不是氧化物，因为它尽管含有氧元素，但是只有一种元素组成，是单质
氯化钾不是氧化物，因为它尽管由两种元素组成，但是不含有氧元素
高锰酸钾不是氧化物，因为它尽管含有氧元素，但是由三种元素组成的，
氢气和氧气不是氧化物，因为它尽管由两种元素组成且含有氧元素，但是它是混合物。

Ⅷ 有关标准摩尔生成焓

标准生成热 standard heat of formation
也称标准生成焓(standard enthalpy of formation)。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(气)=CO2(气)根据定义，CO2的标准摩尔生成热=-393.51kJ/mol
附表：
一些物质的标准焓
无机化合物 ( 25 °C)
无机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金刚石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸钠 s Na2CO3 -1131
氯化钠 (食盐) aq NaCl -407
氯化钠 (食盐) s NaCl -411,12
氯化钠 (食盐) l NaCl -385,92
氯化钠 (食盐) g NaCl -181,42
氢氧化钠 aq NaOH -469,6
氢氧化钠 s NaOH -426,7
硝酸钠 aq NaNO3 -446,2
硝酸钠 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氢 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)
[编辑] 例: 有机化合物 ( 25 °C)
有机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蚁酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蚁酸) g HCOOH -363
甲酸 (蚁酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)

Ⅸ 碳酸钙的标准生成焓是怎么计算的

碳酸钙的标准生成焓的相关计算，可以通过设置未知数x进行运算，将已知条件带入x 方程中，算出其焓变的标准值，此方法也可以用于其他相关焓的计算中。

Ⅹ 求解。求详细过程。

燃烧反应：C6H6+15/2O2=6CO2+3H2O
由燃烧焓计算反应焓变△rH=反应物的燃烧焓之和-生成物的燃烧焓之和=-3267-0=-3267kJ/mol
由标准摩尔生成焓计算反应焓变：△rH=生成物标准摩尔生成焓变之和-反应物标准摩尔生成焓变之和=6×(-393.5)+3×(-285.8)-C6H6的标准摩尔生成焓=-3267
C6H6的标准摩尔生成焓=48.6kJ/mol