标准熵是多少度

A. 298K时,纯物质的标准熵变是多少

状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(101kPa)下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替。应当注意的是，由于标准态只规定了压力p，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。为了便于比较，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）选择273.15 K（0℃）作为参考温度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力。从手册或专着查阅热力学数据时，应注意其规定的标准状态，以免造成数据误用。

B. 熵是什么意思

熵变
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态

C. 物质的标准熵值Sm(298K)就是该状态下熵的绝对值

摘要 +1.9KJ/mol，规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可。标准摩尔生成焓-200.66kJ/mol

D. 化学中什么叫熵

1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵 2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体 ，在热力学零度时，熵为零。 3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计 算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1 4. 熵的规律： (1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态 熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q( s) S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)

(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子 数目越多，熵值越大； S q O2 (g) < S q O3 (g) S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g) S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g) (3) 相同元素的原子组成的分子中，分子 量越大,熵值越大； S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g) (4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越 复杂，熵值越大； S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s) S qF2(g) < S qCl 2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) (5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气 体溶于水时，熵值减少； 5. 反应熵变的计算公式 一般地，对 于反应：m A + n B =x C + y D DrSm q ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物) ＝ [ x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

对熵变的理解。形象的来说它就是 混乱度；熵增加的方向就是混乱度 增变大的方向，那么这样 说起来大家似乎容易理解，但实际 上混乱度这个词还有点不好理解， 混乱度实际上就是均匀程度，混乱 度最大就是最均匀。通常大家以为 均匀跟混乱度好像是完全相反，实 际上均匀就是混乱度，任何一个体 系均匀了，就是混乱度最大了。譬 如我们把一滴墨水滴到水里头去最 后变成均匀了，那就是熵增加了、 混乱度增加了，变化的方向是指由 不均匀到均匀、由有序到无序，所 以熵变的方向实际上预示着熵增加 的方向就是由有序到无序、由比较 不乱到很混乱的变化。
谢谢！望采纳！

E. 标准熵值受温度影响吗

你好，
标准（摩尔）熵是一个热力学和化学名词，指在标准状况（0℃，100kpa）下，1摩尔纯物质的规定熵(体系混乱度)。
故不受温度影响，熵受温度影响

希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

F. 什么是标准生成熵啊

我想你说的标准生成熵 可能指的是生成物的标准摩尔熵 这是大学无机化学 里的内容！ 体系内组成物质粒子运动的混乱程度，在热力学中用另一个物理量——“熵”来表示（其符号为S）。一定条件下处于一定状态的物质及整个体系都有其各自确定的熵值。物质（或体系）的混乱度越大，对应的熵值就越大。某单位物质的量的纯净物质在标准态下的熵值成为标准摩尔熵.单位是J/(mol*K)熵和焓一样，也是一种状态函数，故化学反应的熵变与反应焓变得计算原则相同，知取决于反应饿始态和终态，而与变化的途径无关，因此应用标准摩尔熵的数值可以算出化学反应的标准摩尔反应熵变。公式是 标准摩尔反应熵变 =生成物的标准摩尔熵-反应物的标准摩尔熵以上是我从大学无机化学书中打下来的，详细可以参考 无机化学（第三版）（天津大学无机化学教研室 编）

G. 标准熵是什么意识

科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。熵是不能再被转化做功的能量的总和的测定单位。这个名称是由德国物理学家鲁道尔夫·克劳修斯〔鲁道尔夫·克劳修斯(1822—1888)〕德国物理学家，热力学的奠基人之一。于1868年第一次造出来的。但是年轻的法国军官沙迪·迦诺〔沙迪·迦诺(1796—1832)〕一般译作“卡诺”，法国物理学家、工程师，在研究热机效率的过程中，提出了“卡诺循环”定理。却比克劳修斯早41年发现了熵的原理。迦诺在研究蒸汽机工作原理时发现，蒸汽机之所以能做功，是因为蒸汽机系统里的一部分很冷，而另一部分却很热。换一句话说，要把能量转化为功，一个系统的不同部分之间就必须有能量集中程度的差异(即温差)。当能量从一个较高的集中程度转化到一个较低的集中程度(或由较高温度变为较低温度)时，它就做了功。更重要的是每一次能量从一个水平转化到另一个水平，都意味着下一次能再做功的能量就减少了。比如河水越过水坝流入湖泊。当河水下落时，它可被用来发电，驱动水轮，或做其他形式的功。然而水一旦落到坝底，就处于不能再做功的状态了。在水平面上没有任何势能的水是连最小的轮子也带不动的。这两种不同的能量状态分别被称为“有效的”或“自由的”能量，和“无效的”或“封闭的”能量。
熵的增加就意味着有效能量的减少。每当自然界发生任何事情，一定的能量就被转化成了不能再做功的无效能量。被转化成了无效状态的能量构成了我们所说的污染。许多人以为污染是生产的副产品，但实际上它只是世界上转化成无效能量的全部有效能量的总和。耗散了的能量就是污染。既然根据热力学第一定律，能量既不能被产生又不能被消灭，而根据热力学第二定律，能量只能沿着一个方向——即耗散的方向——转化，那么污染就是熵的同义词。它是某一系统中存在的一定单位的无效能量。

H. 水合离子的标准熵

熵是反映物质有序或混乱程度的物理量，这种有序程度是通过比较得出的，所以要有个比较标准，而纯净物质和水合离子的比较标准是不同的。纯净物质的比较标准设为其自身在0K时的状态，设纯净物在最低温度下最有序、混乱度最小，熵值S=0J/K，所以在0k和标准状态下，1mol纯净物质的熵值总和即标准摩尔熵是0J/K.mol。而对于水合离子，如NaCl溶液中的Na+、Cl-离子，体系混乱程度大小是与水合氢离子为标准来比较的，即规定298K时1mol水合氢离子的标准摩尔熵为0J/K.mol。298K时若1mol某离子混乱度大于1mol水合氢离子，则其标准摩尔熵大于0，反之则小于0。

I. 熵S的单位

单位：J·mol-1 ·K－1。

1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。

2、热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

3、标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1。

(9)标准熵是多少度扩展阅读：

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。

由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。