燃烧产物的标准摩尔燃烧焓是多少

A. 什么是标准燃烧焓

标准燃烧焓就是标准摩尔燃烧焓
标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应
焓变
，用符号Δc
HmO表示，其中下标“c”表示燃烧（
combustion
）。

B. 标准摩尔燃烧焓的定义是什么

标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应焓变。简称燃烧热。

C. 标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质上的区别

标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。

标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。

3、计量单位的区别

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。

D. 液态水的标准摩尔燃烧焓是多少，气态水呢

液态水没有燃烧焓，本身就是稳定的氧化物所以为0。

气态水的标准摩尔燃烧焓是为-44.01kJ/mol。

标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧（combustion），其单位为kJ/mol。

(4)燃烧产物的标准摩尔燃烧焓是多少扩展阅读：

焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。

焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。

E. 标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。
标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。
标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。
2、性质上的区别
标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。
标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。
3、计量单位的区别
标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。
标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g)
+
2
O2(g)
→
CO2(g)
+
2
H2O(l)ΔH=
−891kJ/mol。
标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。
参考资料来源：网络-准摩尔生成焓
参考资料来源：网络-标准摩尔燃烧焓
参考资料来源：网络-标准摩尔反应焓变

F. 指定产物的标准摩尔燃烧焓为

当然不是,标准摩尔燃烧焓是标准压力下,温度为T时,物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变.这里面为所有元素都指定了产物,氢变液态水,碳变气态二氧化碳,氮变氮气,氯变氯化氢水溶液,金属变为游离状态等.这个范围包括所有物质,有机物用的多些.当然具体的手册里因为指定产物有区别,标准摩尔燃烧焓数值未必一致.
总之,虽然叫燃烧焓,并非仅指燃烧,本质点是指定产物的氧化反应.

G. 标准摩尔燃烧焓的定义是什么

当然不是，标准摩尔燃烧焓是标准压力下，温度为t时，物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。这里面为所有元素都指定了产物，氢变液态水，碳变气态二氧化碳，氮变氮气，氯变氯化氢水溶液，金属变为游离状态等。这个范围包括所有物质，有机物用的多些。当然具体的手册里因为指定产物有区别，标准摩尔燃烧焓数值未必一致。
总之，虽然叫燃烧焓，并非仅指燃烧，本质点是指定产物的氧化反应。

H. 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓还有标准摩尔燃烧焓 谁可以跟我解释一下的,通俗啊，要通俗。

标准摩尔反应焓变：就是标况下该反应的反应热。

标准摩尔生成焓：就是从标况下稳定的单质生成生成该物质的反应热。

标准摩尔燃烧焓：就是标况下该可燃物与氧气反应，生成稳定的氧化物的反应热。

标准摩尔反应焓变指一个反应，标准摩尔生成焓是指一个物质，标准摩尔燃烧焓是指一个可燃物。
举个例子：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a

那么，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

I. 蔗糖的标准摩尔燃烧焓是多少

蔗糖的标准摩尔燃烧焓是-2222kj/*mol。

化学蔗糖，有机化合物，分子量342.3。无色晶体，具有旋光性，但无变旋。蔗糖的分子式：C12H22O11。蔗糖容易被酸水解，水解后产生等量的D-葡萄糖和D-果糖。不具还原性。发酵形成的焦糖可以用作酱油的增色剂。

蔗糖是光合作用的主要产物，广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。蔗糖是植物储藏、积累和运输糖分的主要形式。平时食用的白糖、红糖都是蔗糖。蔗糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成，易溶于水较难溶于乙醇，甜味仅次于果糖。

白色有甜味的固体。溶解性：极易溶于水、苯胺、氮苯、乙酸乙酯、酒精与水的混合物。不溶于汽油、石油、无水酒精、氯仿、四氯化碳。

水中的溶解度： 每克水可以溶解 2.1g 蔗糖即溶解度为210g（25℃). 是一种高溶解度的糖类。

熔点： 186

热量: 17 千焦/克

注意 不能发生银镜反应原因： 蔗糖（不含半缩醛（酮）的结构）不具还原性。但水解后可以发生银镜反应。

J. 利用燃烧热计算标准摩尔生成焓

首先要明白其定义：
标准摩尔生成焓：在温度T下,由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变.
因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.
由上,（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算,算得的结果再除以4,就是标准摩尔生成焓.
标准摩尔燃烧焓：在温度T下,物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变.此处,指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) .与上面同理,只是倒过来.
由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是计算时前面要加负号,结果也要除4.