标准摩尔熵压力是多少

A. 标准摩尔熵变

查表得三者的标准熵，然后代进去，就可以求出来了。生成物减反应物的

至于400K的，其熵变＝S（CpdT/T)
然后查表得各物的等压热容与温度的关系，然后积分就可以求出来了~~~

B. 标准摩尔熵变计算公式

标准摩尔熵变计算公式：对于反应aA+Bb=eE+dD，有△rSm一（298k）=（eSm一（E）+dHm一（D））-（aHm一（A)+bHm一(B))。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm（-）表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。

C. 甲醇液体的标准摩尔熵

甲醇液体的标准摩尔熵
298.15K,100kPa
标准摩尔生成焓-200.66kJ/mol
熵239.81J/(mol*K)

D. 摩尔熵计算公式

定压过程：计算熵增△S=mc p ㏑(t2/t1)

E. 什么是标准生成熵啊

我想你说的标准生成熵 可能指的是生成物的标准摩尔熵 这是大学无机化学 里的内容！ 体系内组成物质粒子运动的混乱程度，在热力学中用另一个物理量——“熵”来表示（其符号为S）。一定条件下处于一定状态的物质及整个体系都有其各自确定的熵值。物质（或体系）的混乱度越大，对应的熵值就越大。某单位物质的量的纯净物质在标准态下的熵值成为标准摩尔熵.单位是J/(mol*K)熵和焓一样，也是一种状态函数，故化学反应的熵变与反应焓变得计算原则相同，知取决于反应饿始态和终态，而与变化的途径无关，因此应用标准摩尔熵的数值可以算出化学反应的标准摩尔反应熵变。公式是 标准摩尔反应熵变 =生成物的标准摩尔熵-反应物的标准摩尔熵以上是我从大学无机化学书中打下来的，详细可以参考 无机化学（第三版）（天津大学无机化学教研室 编）

F. 摩尔熵的比较

正常情况下，分子结构相同，则相对分子质量越大，相应的标准摩尔熵越大。 标准摩尔熵次序为 Cl2<I2

G. 标准摩尔熵变计算公式

aA+Bb=eE+dD，有△rSm一（298k）=（eSm一（E）+ dHm一（D））-（aHm一（A)+bHm一(B))。

H. 室温下稳定状态的单质的标准摩尔熵

在零摄氏度时，任何稳定状态的单质的标准摩尔熵都等于零。

绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零；绝对零度（T=0K）不可达到。单质的标准摩尔生成焓为零。由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。

I. 尿素的标准摩尔生成焓和熵变是多少

标准摩尔生成焓(固态）：

-333.11 ± 0.69kJ/mol

熵值：

固态时：104.6 J/K mol

液态时：173.9 J/K mol

气态时：192.5 J/K mol

J. 怎么判断单质的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变

标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓.例如,下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol：C（固,石墨）+O2（气）=CO2（气） 根据定义,CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol.