环氧乙烷标准摩尔生成焓是多少

A. 环氧乙烷的理化性质

相对密度（水=1）：0.8711
折射率：1.3614（4℃） 沸点(℃)：10.4
相对蒸气密度（空气=1）：1.52
InChI： InChI=1/C2H4O/c1-2-3-1/h1-2H2
职业接触限值：阈限值 1ppm（时间加权平均值）；A2(可疑人类致癌物）（美国政府工业卫生学家会议，2004年）。
时间加权平均容许浓度（PC-TWA）：2mg/m3（GBZ2.1-2007《工作场所有害因素职业接触限值第一部分：化学有害物质》）
饱和蒸气压(kPa)：145.91(20℃)
燃烧热(kJ/mol)：1262.8
临界温度(℃)：195.8
临界压力(MPa)：7.19
辛醇/水分配系数的对数值：-0.30
爆炸极限%(V/V)：3~100
引燃温度(℃)：429
溶解性：与水可以任何比例混溶，能溶于醇、醚。 分两步反应，第一步是将乙烯和氯气通入水中，生成2-氯乙醇。第二步是用碱（通常为石灰乳）与2-氯乙醇反应，生成环氧乙烷。
乙烯经次氯酸化生成氯乙醇，然后与氢氧化钙皂化生成环氧乙烷粗产品，再经分馏，制得环氧乙烷。反应式和工艺流程如下。
我国最早以传统的乙醇为原料经氯醇法生产EO。20世纪70年代我国开始引进以生产聚酯原料乙二醇为目的的产物环氧乙烷/乙二醇联产装置。 可分为空气法和氧气法两种。前者以空气为氧化剂，后者用浓度大于95%（体积）的氧气作为氧化剂。此外也有用富氧空气为氧化剂的。氧化法的工业生产流程分为反应、环氧乙烷回收及环氧乙烷精制三个部分。
世界上EO工业化生产装置几乎全部采用以银为催化剂的乙烯直接氧化法。全球EO生产技术主要被Shell公司（英荷合资）、美国SD（科学设计公司）、美国UCC三家公司所垄断。此外拥有EO生产技术的还有日本触媒公司、美国DOW化学公司、德国赫斯公司等。

B. C2H5Br的生成焓是多少

（有标准燃烧焓各式相加减得出）：试由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的标准燃烧焓[变]数据估算 CH4(g) 的标准生成焓[变].〔解〕 按题意 CH4(g) 的标准摩尔生成焓[变]即为以下反应的热效应：而由式(2-115)：又对于反应：表2-7 一些有机化合物的标准燃烧焓[变]有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1） 有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1） 甲烷(g) CH4 -890.34 苯(l) C6H6 -3267.7 乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -3910.0 丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8 正一丁烷(g) C4H10 -2878.6 蔗糖(s) C12H22O11 -5643.9 正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65 乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9 乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72 苯(g) C6H6 -3293.7 苯甲酸(s) C6H5COOH -3226.8 查 298.15K 下表值：故 应用燃烧焓[变]计算热效应时,往往遇到由较大的数值差减以获得较小的数值,这样必然会引入较大的误差,因此这种计算方法往往不如生成焓法准确.

C. 常见各种物质的标准摩尔生成焓

物质B的标准摩尔生成焓ΔfHmO(B,相态,T)定义为:
在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB= 1)反应的标准摩尔焓变。
也称标准生成热。 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示。 最稳定的单质的标准生成热规定为零。 各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓。例如,下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol: C(固,石墨) O2(气)=CO2(气) 根据定义,CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol

D. 标准摩尔生成焓计算是什么

标准摩尔生成焓计算公式：

任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差：总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。

性质

1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。

2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。

3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

E. 环氧乙烷的焓是多少

燃烧热:2.大卡/摩尔;
聚合热:308.7大卡/摩尔

F. 标准摩尔生成焓

甲醇（液的）标准摩尔生成焓是—238.66kJ/mol，碳化钙的是—59.8KJ/mol

G. 标准生成焓是什么

标准生成焓是在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准生成焓的应用

单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。

稳定单质大体包括（标态）全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同分异构体C石墨、P白磷、S斜方。任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差。

总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

H. 有关标准摩尔生成焓

标准生成热 standard heat of formation
也称标准生成焓(standard enthalpy of formation)。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(气)=CO2(气)根据定义，CO2的标准摩尔生成热=-393.51kJ/mol
附表：
一些物质的标准焓
无机化合物 ( 25 °C)
无机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金刚石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸钠 s Na2CO3 -1131
氯化钠 (食盐) aq NaCl -407
氯化钠 (食盐) s NaCl -411,12
氯化钠 (食盐) l NaCl -385,92
氯化钠 (食盐) g NaCl -181,42
氢氧化钠 aq NaOH -469,6
氢氧化钠 s NaOH -426,7
硝酸钠 aq NaNO3 -446,2
硝酸钠 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氢 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)
[编辑] 例: 有机化合物 ( 25 °C)
有机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蚁酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蚁酸) g HCOOH -363
甲酸 (蚁酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)

I. 标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质上的区别

标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。

标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。

3、计量单位的区别

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。

J. 什么是标准生成焓

标准生成焓也称标准生成热。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓)，以符号△Hf表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓，叫做标准摩尔生成焓。

标准生成焓

标准摩尔生成焓是化学计量单位的一种。定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质B（νB=+1）反应的标准摩尔焓变。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。