co2标准摩尔燃烧焓是多少

‘壹’ 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓关系

标准生成焓由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol）标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变。可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。H2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。CO：标准摩尔生成焓是看2C+O2=2CO的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2CO+O2=2CO2的反应热。

‘贰’ 标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质上的区别

标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。

标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。

3、计量单位的区别

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH= −891kJ/mol。

标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。

‘叁’ 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓还有标准摩尔燃烧焓 谁可以跟我解释一下的,通俗啊，要通俗。

标准摩尔反应焓变：就是标况下该反应的反应热。

标准摩尔生成焓：就是从标况下稳定的单质生成生成该物质的反应热。

标准摩尔燃烧焓：就是标况下该可燃物与氧气反应，生成稳定的氧化物的反应热。

标准摩尔反应焓变指一个反应，标准摩尔生成焓是指一个物质，标准摩尔燃烧焓是指一个可燃物。
举个例子：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a

那么，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

‘肆’ 有关标准摩尔生成焓

标准生成热 standard heat of formation
也称标准生成焓(standard enthalpy of formation)。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(气)=CO2(气)根据定义，CO2的标准摩尔生成热=-393.51kJ/mol
附表：
一些物质的标准焓
无机化合物 ( 25 °C)
无机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
氨 aq NH3 -80,8
氨 g NH3 -46,1
碳 (石墨) s C 0
碳 (金刚石) s C +1,90
碳 g C +718,9

一氧化碳 g CO -110,6
二氧化碳 g CO2 -393,8
二氧化碳 aq CO2 -413,2
碳酸钠 s Na2CO3 -1131
氯化钠 (食盐) aq NaCl -407
氯化钠 (食盐) s NaCl -411,12
氯化钠 (食盐) l NaCl -385,92
氯化钠 (食盐) g NaCl -181,42
氢氧化钠 aq NaOH -469,6
氢氧化钠 s NaOH -426,7
硝酸钠 aq NaNO3 -446,2
硝酸钠 s NaNO3 -424,8
二氧化硫 g SO2 -297
二硫化碳 l CS2 +87,9
二硫化碳 g CS2 +115,3

硫酸 l H2SO4 -814
二氧化硅 s SiO2 -911
二氧化氮 g NO2 33
一氧化氮 g NO 90
水 l H2O -286
水 g H2O -242
氢 g H2 0
氟 g F2 0
氯 g Cl2 0
溴 l Br2 0
溴 g Br2 +31
碘 s I2 0
碘 g I2 +62
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)
[编辑] 例: 有机化合物 ( 25 °C)
有机化合物 物态 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol
甲烷 g CH4 -75
乙烷 g C2H6 -85
丙烷 g C3H8 -104

甲醛 g HCHO -116
乙醛 g CH3CHO -166
丙醛 g C2H5CHO -197

甲醇 l CH3OH -239
甲醇 g CH3OH -201
乙醇 (酒精) l C2H5OH -278
乙醇 (酒精) g C2H5OH -235
正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305
正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258

甲酸 (蚁酸) l HCOOH -409,5
甲酸 (蚁酸) g HCOOH -363
甲酸 (蚁酸) aq HCOOH -410,3
乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487
乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435
丙酸 l C2H5COOH -511
(物态: g - 气态 (gaseous); l - 液态 (liquid); s - 固态 (solid); aq - 溶于（水）)