标准电极电势差多少可以反应

A. 标准电极电势差值小于0.2的反应是否能通过改变条件使其发生

用比较器，或者把信号放大后用比较器。

B. 解答电极电势问题的技巧

技巧谈不上，不过，一般来说，电势图中的电势都是左边到右边的电势，比如酸性条件下ClO4-(1.189V)ClO3-表示ClO4-到ClO3-的电势，即反应ClO4-+2H++2e=ClO3-+H2O的电极电势为1.189V。
当正极反应和负极反应加和后，会得到一个总的电极电势差。当这个差值大于0时，正反应可以发生，当差值大于0.2-0.4V时可以认为正反应发生得很彻底。
比如说，Cl2+2e=2Cl-，E=1.358V；Fe3++e=Fe2+，E=0.771V。那么总反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，E=0.587V，大于0.4V，所以正反应可以彻底进行。

C. 两电对的标准电极电势值相差越大,反应是否进行得越快,你能否用实验来证明自己

这个不一定。电极电势差值越大是热力学性质，只能表明反应的可能性的大小。而反应速率属于动力学性质，两者不相干。

标准电极电势差的大小和反应快慢没有直接关系，差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度，氧化还原反应快慢受多种因素影响，如浓度，催化剂等。

介绍

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

D. 电极电势值的大小可以反应出哪些问题

将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。

E. 用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。
至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：
O2
+
4H+
+
4e
=
2H2O，E=1.229V
ClO3-
+
6H+
+
6e
=
Cl-
+
3H2O，E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3-
+
3H+
+
2e
=
HClO2
+
H2O，E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

F. 金属与水反应时,金属的标准电极电势值须小于多少,为什么

小于水的标准电极电势.这样才能反应.
不会问我哦

G. 电极电势大约达到多少伏 可称作强氧化剂

一般没有这种说法，但是有个规律性的就是
氧化还原电位
相差到了0.4V，反应才能较快的发生。
普通的话，氧气在水中差不多是0.8V的理想电位，这个应该是一个标准了。

H. 标准电极电势数值的高低代表了什么

标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力。
标准电极电势数值越高，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强，还原态失电子能力越弱；数值越低，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱，还原态失电子能力越强；

如：
E (Zn2+/Zn)=—0.76
E (Cu2+/Cu)=0.34
那么Zn比Cu更易失电子，Cu2+比Zn2+更易的电子